A. CH3COOHB. HNO3C. NaClD. CO2

【题目】在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，下列说法正确的是（ ）

A. B. 平衡向逆反应方向移动

C. A的转化率减小 D. C的体积分数增加

根据表中信息回答下列问题：

(1)A到E中，属于烃的是_______(填字母)；写出A与溴水反应的化学方程式_____________。

(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式_______。当n=________时，这类有机物开始出现同分异构体。

(3)B具有的性质是_____________(填序号)。

①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大

⑤任何条件下不与氢气反应⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色

(4)写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：_________________。

(5)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为_____________；其化学方程式为：______________________。

A. ④③①② B. ③④①② C. ②①③④ D. ③④②①

A. 7.5g C2H6

B. 0.5mol N2

C. 标准状况下5.6L CO

D. 3.01×1023个 O2

A. 石灰水Wl<W2 B. COW1=W2 C. 稀H2SO4溶液W1>W2 D. 乙醇W1<W2

A．Fe2+、Cu2+ B． Cu2+ 、 H+ C． Zn2+ 、Fe2+ D． Zn2+ 、H+

A. Cl2B. SO2C. NH3D. CO

脱硝:①NO(g)+ ClO2(g)= NO2(g)+ ClO(g) △H1 k1=l.7×1011mL·(mol·s)-1

②NO(g)+ ClO(g)= NO2(g)+Cl(g) △H2 k2=8.8×1012 mL·(mol·s)-1

脱硫：③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g) △H3 k3=2.1×10-4 mL·(mol·s)-1

④SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+ Cl(g) △H 4 k4=6.9×1011 mL·(mol·s)-1

两过程中产生的Cl可与ClO2进一步反应，如:

⑤C1(g)+ClO2(g)=2ClO(g) △H5

（1）同时脱硫脱硝反应NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)=NO2(g)+SO3(g)+ 2ClO(g)的反应热最简表达式△H=____________。

（2）己知反应③④的速率方程分別为v正=k3·c (SO2) · c (ClO2)、v正=k4·c (SO2) · c (ClO)，试判断两反应的活化能大小，E3____________E4（填“>”“<”或“=”）。控制脱硫速度的关键步骤是____________反应（填③或④）

（3）SO2、NO单独氧化及同时氧化对两气体氧化率变化如图，同时氧化对____________气体的氧化率影响明显，结合①③④反应及其速率常数分析原因____________。

（4）气相中水蒸气含量提高，SO2单独氧化率会迅速提升，并生成两种常见的酸，请写出该过程化学反应方程式__________________________________。

（5）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而达脱硫目的。

①下列适合作该法吸收剂的是____________（填序号）。

A．氨水 B． Na2SO4溶液 C． Na2CO3 溶液D． NaHSO4溶液

②用石灰水也可吸收SO2，生成亚硫酸钙浊液。

计算 CaSO3(s)+H+(aq)Ca2+(aq)+HSO3-(aq)的平衡常数K=____________。25℃时，H2SO3电离常数为：K1=1.41×10-2，K2=6.30×10-8 Ksp=6.76×10-3

（1）写出碱熔步骤所发生反应的化学方程式____________、____________。

（2）实验测定EDTA加入量（EDTA和Fe3+的物质的量之比）对 Ti4+和Fe3+溶出率的影响如图所示。由图可知，EDTA的加入量为____________时除铁效率最佳，理由是____________。

（3）在实验室模拟除铁净化后的实验步骤：①向钛原料中加入稀硫酸生成偏钛酸（H2TiO3)沉淀，反应结束后过滤；②洗涤；③……；④在650℃下高温焙烧得到较纯的钛白粉固体。步骤③的实验目的是____________，需要用到的试剂有____________。

（4）测定钛白粉纯度:称取试样0.200g在CO2气氛下用金属铝将钛（IV）还原成钛（Ⅲ），还原后的溶液以NH4SCN为指示剂，用0.08mol/L的 NH4Fe(SO4)2标准液滴定，滴定终点时消耗标准液29.20mL，钛白粉的纯度为____________。（保留三位有效数字）

（5）最新研究发现也可以用图示装置由TiO2获得金属钛。装置中阳极的电极反应方程式为____________，在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量____________（填写“增大”、“减小”或者“不变”）。