A. N极为电源负极，联氨从c口通入

B. 负极上每消耗lmol N2H4，转移6mol电子

C. 正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-==4OH-

D. 可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O

A. 混合气体的颜色不再改变B. H2、I2、HI分子个数比为1：1：2

C. 混合气体中I2和H2的体积分数相等D. 混合气体的压强不再变化

A. 氯气可用于药物的合成

B. 钠和钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

C. 硫酸铜可用于饮用水消毒

D. 生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量

A. 自燃性 B. 易分解 C. 还原性 D. 氧化性

A. 铁片连接电源的负极

B. 电解时，每生成lmolFeO42-，转移电子3mol

C. CN被氧化成CO2和N2，Cu2+、Ni2+形成难溶碱而除去

D. 已知HFeO4-的氧化性比FeO42-更强，故pH<7时处理废水效率更高

已知：

①“水浸过滤”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物质

②除去滤渣II后，溶液中存在反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度（g/100 g H2O)如下表：

(1)“焙烧”过程中生成NaAlO2化学方程式为_____________________。

(2)生成滤渣II时,需加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸过量，则因过量引起反应的离子方程式为______________________。

(3)“系列操作”为：继续加入稀硫酸、_____、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是_____________，滤渣III的主要成分是_________(填化学式)。

(4)工业上还可以在“水浸过滤’’后的溶液中加人适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为______________。

(5)流程图最后的“滤液”中仍然有残留的Na2Cr2O7。Cr为重金属元素，若含量过高就排入河流中，会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的c(Na2Cr2O7)，某实验小组取“滤液”20mL，水稀释至250 mL，再取稀释后的溶液25 mL于锥形瓶中，用c mol L-1的FeSO4溶液进行氧化还原滴定，到终点时消耗FeSO4溶液体积为V mL[已知发生的反应为Na2Cr2O7 + FeSO4 + H2 SO4Na2SO4+ Cr2(SO4) 3 + Fe2(SO4)3 + H2O(未配平)]，则“滤液”中的(Na2Cr2O7)=______mol·L-1。

A. SO2+H2O2=H2SO4B. Zn+2AgNO3=Zn(NO3) 2+2Ag

C. 2HClO=2HCl+O2↑D. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2 O

A. 氢原子的2s轨道能量较3p能级高

B. 锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布

C. p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多

D. 能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子

请完成下列问题：

（1）A的名称是_______；B中所含的官能团是__________；E的结构简式为___________________ 。

（2）反应③的反应类型是________；反应④的反应类型是_________________。

（3）写出CH3COOCH2CH3的同分异构体（含有酯基）______________________。

（4）请写出以下反应化学方程式：

A、合成路线①的方程式为____________________；

B、成路线④的方程式为_____________________；

C、物质E在一定条件下发生加聚反应的化学反应方程为___________________________；

D、写出乙酸乙酯在NaOH溶液中的水解反应方程式______________________；

E、写出B的水溶液溶解CaCO3的方程式________________________。

（5）如果用4.6 g的乙醇和9.0 g的B反应制得乙酸乙酯5.28 g。则本实验的产率是：__________（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）。

A. A B. B C. C D. D