A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)所致

B. 纵坐标为v(Cl-)的v-t曲线与图中曲线完全重合

C. 图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO3-的物质的量的减少量

D. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少

A. 放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu

B. 放电时，电子透过固体电解质向Li极移动

C. 通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu2O

D. 整个反应过程中，氧化剂为O2

A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液

A. A B. B C. C D. D

A. 可能是盐的水溶液B. 一定是酸的水溶液

C. 溶液中c(H＋)<c(OH－)D. 不含有OH－的溶液

A. 二氧化碳中的氯化氢（饱和碳酸钠溶液、洗气）

B. 乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）

C. 溴乙烷中的乙醇（水、分液）

D. 溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）

（1）_____（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为_____________；

（2）当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，消耗KOH的质量为_______g。

（3）铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、硫酸构成。该电池工作时，正极的电极反应为____________________。

（4）500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL。原混合溶液中c(K＋)为_________mol·L－1。

（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是_________。

a．体系的密度不发生变化 b．SO2与SO3的体积比保持不变

c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化 d．单位时间内反应物转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3 e．容器内的气体分子总数不再变化

（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①升高温度，该反应的平衡常数__________（填“增大”或“减小”或“不变”）。

②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=________，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为________(填“a”或“b”或“c”或“d”)。

③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 ______点，温度T1 ___T2（填“>”或“=”或“<”）。