【题目】(1)接触法制硫酸工艺中，其主反应是在恒容、温度为450℃并有催化剂存在的条件下进行：
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH=-190Kj/mol
①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________。
a. 
(O2)正=2
(SO3)逆 b.容器中气体的密度不随时间而变化
c.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
②在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则
(O2)=__________mol·L-1·min-1，若继续通入0.40 mol SO2和0.20molO2则平
衡______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，________mol3) <_____mol。
(2)工业生成尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2(g) CO(NH2)2(1)+H2O(1)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
①ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
=x，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系，α随着x增大而增大的原因是___________。
③右图中的B点对应的NH3的平衡转化率为___________。
