（1）写出FeCl3腐蚀铜板的离子方程式___________________

（2）下列措施可以加快铜板的腐蚀速率的有____________（填编号）

A. 加热 B. 加氯化铜 C. 加少量碳粉 D. 加盐酸

（3）通常不采用加快腐蚀速率的原因是_________________

（4）除去沥青防腐膜后版即形成。可用________除去防腐膜（填编号）

A. 饱和Na2CO3溶液 B. 煤油 C. 酸液 D.碱液

（5）实验室用固体氯化铁配置FeCl3溶液的简单操作是_____________

（6）腐蚀后的废液（酸性）中加入NaNO3，产生NO气体，写出发生反应的离子方程式，并注明电子转移的方向和数目：__________________________

（7）要验证腐蚀后的废液中含有Fe3+，可在溶液中加入试剂_________，现象_______________

A. C25H39COOH B. C25H49COOH C. C26H41COOH D. C26H47COOH

A. W 和 Z 在同一主族

B. Y3＋、 Z2－两种离子都能促进水的电离

C. X 元素的单质能跟水剧烈反应

D. W 元素能形成两种氢化物，分子中含有类型完全相同的化学键

A. 在2L0.2mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.4NA

B. 在标准状况下，3.36LS03含有的电子数为6NA

C. 将0.5molNH4N03溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为0.5NA

D. 密闭容器中lmolNO和0.5molO2充分反应，产物的分子数为NA

A．酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素

B．只含有一种元素的物质不一定都是纯净物

C．电离产生H+的化合物叫酸，其分子中氢原子的个数即是该酸的元数

D．压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低

【题目】过氧乙酸（CH3COOOH）有强氧化性，用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒，其制备反应为：CH3COOH＋H2O2CH3COOOH＋H2O，下列有关说法正确的是

A. 增大压强可加快该反应速率

B. 加入合适的催化剂可改变该反应的反应热

C. 达到平衡时，用任意组分表示正逆反应速率都有v(正)＝v(逆)

D. 达到平衡时，H2O2转化率为100%

A. 乙醇 B. KNO3溶液 C. Fe D. 熔融的Na2O

A. 1：2 B. 1：4 C. 11：14 D. 1l：28

A. 2dB. 3pC. 3fD. 1p

A. 1：l B. 2：3 C. 3：2 D. 4：3