【题目】在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（ ）

A. N2O4和NO2的分子数比为1：2

B. N2O4和NO2的浓度相等

C. 体系的颜色不再改变

D. 单位时间内有1molN2O4转化为NO2的同时，有2molNO2转化为N2O4

A. 淀粉与纤维素的相对分子质量相等

B. 用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造纤维

C. 蛋白质中加入浓硝酸一定显黄色

D. 淀粉、氨基酸和油脂均能发生水解反应

A. 金刚石和石墨 B. 生石灰和熟石灰

C. 红磷和白磷 D. C60和金刚石

Ⅰ．汽车尾气主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科学家目前正尝试用二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气。

（1）已知：2NO(g)+O2==2NO2(g) ΔH1=113.0 kJmol1

2SO2(g)+O2(g)==2SO3(l) ΔH2=288.4 kJmol1

请判断反应NO2(g)+SO2(g)==NO(g)+SO3 (l)，在低温下能否自发进行，并说明理由 。

（2）已知TiO2催化汽车尾气降解的原理为：

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；4NO(g)+3O2(g)+2H2O(g)4HNO3(g)。

①在O2浓度几乎不变的条件下，模拟CO、NO的降解，得到降解率随时间变化如图1所示。反应40秒后检测到混合气体中N2浓度明显上升而HNO3(g)浓度有所降低，请用化学方程式并结合化学反应原理解释出现该现象的可能原因 。

②图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(α、β型)和不同温度下，实验进行相同一段时间(t秒)后测得的CO降解率变化。已知50℃、t秒时容器中O2浓度为0.01 molL1，求此温度下在α型沥青混凝土中CO降解反应的平衡常数 。

③下列关于图2 的说法不正确的是 。

A．根据降解率由b到c随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数Kb＜Kc

B．相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大

C．a点的数据反映出CO与O2之间所发生的有效碰撞频率是整个实验过程中最高的

D．d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效

Ⅱ．对燃煤烟气的脱硫、脱硝处理是环境科学研究的热点。

（3）工业上采用尿素[CO(NH2)2]湿法进行脱硫和脱硝，其过程表示如下：

①上述过程中脱硫反应的化学方程式为 。

②尿素溶液中存在如下反应：CO(NH2)2(aq)＋H2ONH2COONH4(aq) (ΔH＜0)，研究表明，增大溶液中NH2COONH4的浓度会使脱硫速率明显加快，因此工业生产中常将温度控制在60℃左右，原因是：温度过低，该反应进行很慢，使溶液中NH2COONH4的含量较少； (请将原因补充完整)。

③工业上常用NaOH溶液吸收法脱硝，化学方程式为：NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，现有平均组成为NOx的NO、NO2混合气体，通入足量的NaOH溶液中，充分反应后没有气体剩余，则x的取值范围为 ；反应后溶液中n(NO2)︰n(NO3)= (用含x的代数式表示)。

（1）该装置可以制备乙炔气体，圆底烧瓶中盛放的物质是__________（填电子式）分液漏斗中盛放的是______，目的是______________________________________．

（2）实验室中制备乙炔的反应原理是______________________________________．

（3）用此方法制取的乙炔气体通常混有H2S气体，如何除去？____（填化学试剂）

（4）还能用该装置制备和收集的气体有（答出任意一种即可）______________．

（5）若用来制备乙烯气体，需要对装置进行改进，将分液漏斗改成温度计，温度计的水银球放置的位置是_________，改进时还需要的玻璃仪器是_____________．

A. 工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁

B. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

C. 工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸

D. 氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂

A. 在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg

B. 在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al

C. 在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na

D. 加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×105，Ksp(PbCO3)=3.3×1014。

（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 。

（2）过程Ⅰ中，Fe2+ 催化过程可表示为：

ⅰ．2Fe2++PbO2+4H++SO42==2Fe3++PbSO4+2H2O

ⅱ．……

①写出ⅱ的离子方程式 。

②下列实验方案可证实上述催化过程，将实验方案补充完整。

a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红；b． 。

（3）过程Ⅱ的目的是脱硫。若滤液2中c(SO42)=1.6 molL1，c(CO32)=0.1 molL1，则PbCO3中____ (填“是”或“否”)混有PbSO4。

（4）为测定粗产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4)标准溶液滴定，反应的离子方程式为：Pb2++Y4==PbY2。测定时，先称取0.2500 g粗铅，溶于足量稀硝酸，以试剂掩蔽少量干扰离子，用0.0500 mol·L1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液23.00 mL，则粗产品中铅的含量为 (以质量分数表示)。

（5）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图2所示。将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发生反应：PbSO4+3OH=HPbO2+SO42+H2O。

①b与外接电源的 极相连。

②电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2在阴极放电，其中PbO2放电的电极反应式为 。

③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是 。

A. 过氧乙酸可用于环境消毒

B. 漂白粉消毒

C. 夜晚霓虹灯放出五颜六色的光

D. 醋除水垢

A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物