常温下，有四种溶液：

①	②	③	④	⑤
0.0001mol?L-1 CH3COOH溶液	pH=10 NaOH溶液	0.0001mol?L-1 NaOH溶液	pH=4 CH3COOH溶液	pH=4 NH4Cl溶液

回答下列问题：
（1）①与③等体积混合，则溶液pH7（填“＞”或“=”或“＜”等，下同）．
（2）①稀释到原来的10倍后的溶液pH④溶液的pH．
（3）④和⑤两溶液中水电离出的c（H⁺）：④⑤．
（4）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V（NaOH）V（CH₃COOH）．
（5）②与④等体积混合，则溶液pH7，其所得溶液中的溶质组成可能为：．

（1）用已知物质的量浓度的酸来测定未知物质的量浓度的碱，滴定时：用左手，右手，眼睛应紧盯，当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且内不恢复原来的颜色，即为滴定终点．
（2）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是．
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；
F．配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大．

（2013?芜湖模拟）T℃时，N₂与H₂反应生成NH₃，其能量变化如图（I）所示．若保持其他条件不变，温度分别为T₁℃和T₂℃时，NH₃的体积分数与时间的关系如图（II）所示．则下列结论正确的是（　　）

（2008?潮州二模）25℃时，BaCl₂溶液呈中性，溶液中存在平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

相同温度下，100mL 0.01mol/L的NH₃?H₂O与10mL0.1mol/L的NH₃?H₂O相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）

向100mL pH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的H₂SO₄溶液，当所得混合液的pH为12时，加入H₂SO₄溶液的体积约为（　　）

（2013?洛阳一模）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（　　）

使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占

1

3

体积，CO₂占

2

3

体积，已知：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H=-Q₁kJ/mol，CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-Q₂kJ/mol，与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（　　）

（2010?扬州模拟）T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论不正确的是（　　）

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）