【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,是重要的分析化学试剂,常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题:

(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解,发生了氧化还原反应,固体产物可能有FeO和Fe2O3,气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2

(2)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

A中固体充分加热较长时间后,通入一段时间氮气,目的是

为验证A中残留物是否含有FeO,需要选用的试剂有

A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.KMnO4溶液

装置B中HCl和BaCl2混合溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成,若含有该气体,观察到的现象为

若A中分解产物有N2,固体残留物只有Fe2O3,Fe2O3的物质的量为b mol,C中沉淀物质的量为a mol,则b a(填“>”、“<”或“=”)。

实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为 (用离子方程式表示)。

(3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量,某实验小组做了如下实验:

测定原理:MnO4+Fe2++H+Mn2++Fe3++H2O(未配平)。

测定步骤:步骤一:准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体,配制成100mL溶液。

步骤二:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.1000 mol·L1 KMnO4 溶液滴定至终点,重复两次,平均消耗KMnO4 溶液16.00 mL。

如何判断滴定终点?

样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为

 0  181628  181636  181642  181646  181652  181654  181658  181664  181666  181672  181678  181682  181684  181688  181694  181696  181702  181706  181708  181712  181714  181718  181720  181722  181723  181724  181726  181727  181728  181730  181732  181736  181738  181742  181744  181748  181754  181756  181762  181766  181768  181772  181778  181784  181786  181792  181796  181798  181804  181808  181814  181822  203614 

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