【题目】对十二烷基苯磺酸钠是常用洗涤剂的主要成分。

其结构可用图形来表示，端为链烃基，O端为极性基。根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：

(1)十二烷基苯磺酸钠分子在其水溶液表面分布的结构示意图应是下列各图中的____图(填写序号)，理由是____________________________________。

(2)进入介质(水)内部的十二烷基苯磺酸钠分子，可能会以下列结构形式中的____存在(填写序号)，理由是____________________________________。

(3)工业合成对十二烷基苯磺酸钠的一种路线如下图所示：

请回答下列问题：

①产品中的亲油基是_______。

②由十二烷基苯制取对十二烷基苯磺酸的化学方程式为_________，反应类型为__________。

③在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质(如奶渍、肉汤)等水解为可溶性的物质而被除去。使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水温在40～50℃最佳。加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存，也不宜久存。请解释原因_________________________________。

④过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠(Na5P3O10)做助剂，它可使硬度大的洗涤水软化，对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用，防止污渍再次沉积到衣物上；它还能维持水溶液的弱碱性，提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果。但是，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂。请解释原因______________________________。

A．二氧化硅与氧化钙(高温) B．二氧化硅与氢氧化钠(常温)

C．二氧化硅与碳(高温) D．二氧化硅与浓HNO3(常温)

A、g/L B、mol/L C、g/mol D、mol

【题目】在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g)2C(g) 达到平衡的标志是（　　 ）

A. A、B、C的浓度不再发生变化 B. C的生成速率与B的生成速率相等

C. 单位时间内生成n molA，同时生成3n molB D. A、B、C的分子数之比为1：3：2

【题目】现有下列状态的物质①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液　⑥铜 ⑦熔融的KOH 　⑧蔗糖，
其中属于电解质的是 ， 属于强电解质的是 ． 能导电的是 ．

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中受热时易分解，溶于水后生成NaHSO3。实验室制备少量Na2S2O5的方法：控制反应温度在40℃左右，在不断搅拌下向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如图所示：

当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃左右静置结晶得到Na2S2O5晶体。

（1）当溶液pH约为4时，溶液中含硫元素的物质主要为 （填化学式）。该反应中SO2与Na2CO3溶液反应的离子方程式为 。

（2）有同学认为该实验存在缺陷，该缺陷会导致实验过程及实验结束后 。

（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃﹣30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。

①组成减压抽滤装置的主要仪器是 、吸滤瓶和抽气泵。

②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用无水乙醇洗涤的目的是 。

（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是 。

【题目】4P（红磷s）P4（白磷s） △H = +17kJmol﹣1根据以上方程式，下列推论正确的是

A. 正反应是一个放热反应

B. 当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量

C. 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

D. 白磷比红磷稳定

A. 石油经过分馏可以得到汽油，汽油仍然属于混合物

B. 煤的气化与液化都是化学变化

C. 包装用材料聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯都属于烃

D. 用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土保存水果可以消除乙烯的影响使水果保鲜

（1）D中的含氧官能团名称为 （写两种）。

（2）F→G的反应类型为 。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。

①能发生银镜反应；

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式 。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图。

（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C. 两烧杯中溶液的pH均增大

D. 甲、乙溶液均变蓝色