①乙醇 ②乙烷 ③丙烷 ④乙二醇 ⑤1,2,3-丙三醇

A. ①③④②⑤ B. ①④⑤③②

C. ⑤④①③② D. ⑤①③④②

（1）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被氧化成，若生成标准状况下3.36 L ClO2气体，至少需要黄铁矿的质量为 。

（2）工业上以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品3.0 g，通过反应和吸收获得200 mL ClO2溶液，取此溶液20 mL与37.00 mL 0.500 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2＋再用0.040 0 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。

①写出ClO2溶液与(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应的离子方程式 。

②试计算ClO2的“产率”(写出计算过程) 。

请按要求回答下列问题：

（1）写出①的元素符号___________________。

（2）⑥的原子结构示意图是_______________。

（3）写出③与⑤的单质反应的化学方程式__________________________。

（4）③和④中金属性较弱的是_______________（填化学式）。

A. SO42－ B. S C. SO32－ D. S2－

A、Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐

（1）①该工艺中采用H2O2取代原工艺中的FeSO4减少了杂质的进入，写出溶解时H2O2参与反应的离子方程式 。

②脱硫过程是把PbSO4转化为PbCO3，然后煅烧生成PbO而不直接煅烧PbSO4生成PbO，其原因是 。

③煅烧碳酸铅得到粗PbO。在NaOH溶液中，存在平衡：

PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq) ΔH＞0，其溶解度曲线如图所示。

结合上述溶解度曲线，简述由粗PbO制备高纯PbO的实验方案： 。

（2）滤液1和滤液2按一定比例混合得到主要成分为Na2SO4及少量Pb2+等重金属离子的混合液，实验室中提纯其中的Na2SO4步骤如下：

Ⅰ．取100 mL滤液，调节滤液的pH，向滤液中加入10 g活性炭充分搅拌，过滤

Ⅱ．加热滤液

Ⅲ．向滤液中加入100 mL乙醇

Ⅳ．过滤、洗涤，烘干

①不同pH下滤液中铅的去除率如图所示，pH＞7时，铅去除率下降的原因可能是 。

②步骤Ⅱ加热除了把滤液浓缩到15％外，还有一个作用为 。

③步骤Ⅲ加入乙醇的作用为 。

（1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有_________ 性

A.酸性 B.强氧化性 C.吸水性 D.脱水性

（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______________________________（填序号）。

① Cu + H2SO4（浓） CuSO4 ② CuCuOuSO4

写出①中反应的化学方程式：________________________________________

（1）①煅烧时煤粉把Na2SO4还原为Na2S，反应方程式为 。煤粉的作用是a.作为还原剂生成CO2、b. 。

②煅烧时常有副反应发生：Na2S+4CO2Na2CO3+SO2+3CO

4Na2S+O22Na2S2+2Na2O

为了控制杂质的生成可采取的措施是 。

（2）浸取用NaOH溶液而不用水的原因是 。

（3）滤渣需要用水洗涤回收，其目的是 。

（4）随温度升高溶液中Na2S最高含量如图所示，工业上加热滤液到100 ℃以上但只蒸发到含Na2S 38%—39%，然后冷却结晶，其原因是 。

（5）干燥需要在真空中操作，其原因是 。

A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

B. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

C. SO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子

D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl

A. 过滤B. 萃取C. 蒸馏D. 灼烧