锌为__极，该电极上发生__反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为__，该原电池的总反应离子方程式为__．

II.（1）氮化钠的电子式是_____________。

（2）氮化钠与水反应的化学方程式是__________________。

（3）氮化钠与盐酸反应生成_______种盐。

（4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较： r（Na+）___r（N3－）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

A. 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体

B. 实验室制取蒸馏水时，圆底烧瓶中加些碎瓷片防止暴沸

C. 将4gNaOH固体倒入盛有1L水烧杯中配置成0.1mol/L烧碱溶液

D. 将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

【题目】下列化合物属于有机物的是（　　）
A.NaCN
B.CaCO3
C.CO（NH2）2
D.NH4CNO

A. NaOH＝Na++OH－ B. Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42－

C. MgCl2＝Mg2++2Cl－ D. NaHCO3＝Na++H++CO32－

【题目】对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下下列说法正确的是( )

A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量变大

C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D. 增加反应物的浓度，反应速率加快，原因是单位体积内增加了活化分子的数目。

(l）过波元素处于周期表的____区和f 区。

(2）过渡元素能形成简单化合物，还能形成多种配位化合物

① 通常，d轨道全空或全满的过渡金属离子与水分子形成的配合物无颜色，否则有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色，据此判断，[Mn(H2O)6]2+____（填“有”或“无”）颜色。

② Ni2+可形成多种配合物，如Ni(CN)42-。写出CN-的电子式____，若其中两个CN-被NO2-替换，得到的配合物只有两种结构，则Ni(CN)42-的空间构型是_____, NO2-的空间构型是_____，其中N原子的杂化方式是_____。

③ 从结构角度分析并比较CoF2与CoCl2晶体的熔点高低___________。

（3）金、铜等金属及合金可用作生产石墨烯的催化剂，下图是一种铜金合金的晶胞示意图：

① 在该铜金合金的晶体中，与Cu原子距离相等且最近的Au原子数为_______。

② 原子坐标参数是用来表示晶胞内部各原子相对位置的指标，若A的原子坐标参数为（0,0,0)；B的原子坐标参数为（0,1,0) , C的原子坐标参数为（l,0,0)。则D的原子子坐标参数为_________。

③ 若Au、Cu原子半径分别为r1和r2,则该晶胞中的原子空间利用率为__________。

（一）实验准备

（l）本实验探究部分需在无氧环境下进行，故配制溶液的蒸馏水常用_____法除去溶解氧。该实验所用试管中均需充满CO2，请选用下列装置制取干燥纯净的CO2气体，连接顺序为：

a_____h、i（后续装置略去）。

（二）探究青砖中是否含有Fe3O4和Fe2O3

（2）步骤二中，若不取下试管上的塞子，又不因盐酸加入导致试管内压强增大，使用注射器实现上述目的的操作方法为__________。

（3）Fe3O4与高浓度盐酸反应的离子方程式为________。

（4）用离子方程式表示溶液变红的原因__________。

（5）根据上述现象，可初步得出该青砖样品中所含铁的氧化物为________（填化学式）

（三）探究青砖中是否含有FeO

（6）另取一支充满CO2气体的试管，注入1mL上述试管1的上层清液和数滴K3[Fe（CN）6]溶液，若实验现象为_______，说明青砖中含有FeO。

（四）青砖样品中铁元素质量分数的测定

称取m1g 青砖细粉，用足量12mol/L盐酸充分溶解、过滤、洗涤（第一次）。将滤液（包括洗涤滤渣后的溶液）依次与足量的新制氯水、氢氧化钠溶液充分反应，过滤、洗涤（第二次），将沉淀灼烧至恒重，冷却后称得残留固体质量为m2g。

（7）若青砖中其它成分对实验无影响，则测得铁元素的质量分数为____（填含m1、m2的表达式）；该实验若未进行第一次洗涤，则测得铁元素的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（1）联氨分子的电子式为 ，其中氮的化合价为 。

（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 。

（3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3

④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ-mol-1

上述反应热效应之间的关系式为△H4= ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7xl07; Kw=1.0xl0-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。

（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2S03处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。

A. 若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B. 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应

C. 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D. 装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

【题目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2) 0.015mol时发生的反应是：

2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是

A. A B. B C. C D. D