A．徐光宪建立稀土串级萃取理论

B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

C．闵恩泽研发重油裂解催化剂

D．侯德榜创立联合制碱法

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式：_____________________________________________________。

（2）B中NaOH溶液的作用是________________________________________。

（3）试管C中苯的作用是____________________________________________。

（4）反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为____________________________，此现象可以验证苯和液溴的反应为____________（填反应类型）。

Ⅱ、用A、B、C三种装置都可制取溴苯，请仔细分析三套装置，然后回答下列问题：

(5) 装置A、C中长导管的作用是__________________。

(6) C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对C应进行的操作是_____________________________________。

(7) A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是______________。

(8) B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行，这两个缺点是

①___________________________________________

②___________________________________________。

A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘

B．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防

C．为了防止龋齿，人人都要长期使用含微量元素氟的牙膏

D．儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振

（1）D的分子式为_______，A的二氯取代物有______种．

（2）分子中所有原子共平面的是_________（填序号）．C可以通过加聚反应生成一种常见的高分子材料，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

Ⅱ、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．根据如图回答下列问题：

（3）写出结构简式：

B_________， D__________．

（4）写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型

②_______________________________，反应类型__________．

④_______________________________，反应类型__________．

【题目】甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的（ ）
A.氯元素
B.钠元素
C.碘元素
D.铁元素

(1)在工业生产水煤气时，燃料层的温度会下降，这说明____________________________。

(2)提出猜想：水煤气的成分可能是 ①______和氢气，②________和氢气；提出以上猜想的依据是____________（填元素符号）。

设计实验:请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想。

(3)你选择装置是(填字母代号)________。

(4)实验结论：如果__________，那么猜想_________(填序号)是合理。

（1）维生素A的分子式是__________________，1mol维生素A最多能与____________mol溴发生加成反应。

（2）根据要求写出下列有机物的结构简式或者系统命名：

CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3 :__________________________________．

2﹣甲基﹣2﹣丁烯:________________________________________________．

Ⅱ、人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。

（3）已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种见图(Ⅰ)、(Ⅱ):

①这两种结构的区别表现在：

定性方面(即化学性质方面)：Ⅰ不能_______(填字母，下同)而Ⅱ不能________．

A．被酸性高锰酸钾溶液氧化 B．与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

C．与溴在催化剂作用下发生取代反应 D．与氢气发生加成反应

定量方面：1molC6H6与H2加成时：Ⅰ需________mol，而Ⅱ需_______mol．

②今发现C6H6还有另一种如图立体结构：该结构的二氯代物有________种．

③根据苯的分子结构，可以推测苯的性质比较稳定，容易发生取代反应，不易发生加成和氧化反应。写出苯与硝酸在催化剂作用下反应的化学方程式____________________________

（4）已知萘的结构简式为 ，下列关于萘的说法正确的是_______(填编号)

A．萘的分子式为C10H10 B．1mol萘能与6molH2发生加成反应

C．萘分子中所有原子在同一平面上 D．一溴代萘只有两种同分异构体

A. A是C3H6，B是C6H6 B. A是C2H6，B是C3H6

C. A是C2H6，B是C6H6 D. A是C3H6，B是C2H6

【题目】为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选试剂（括号内的物质）不能达到目的是（ ）
A.氯水（AgNO3溶液）
B.NaOH溶液[Ba（OH）2溶液]
C.FeSO4溶液（KSCN溶液）
D.KI溶液（淀粉溶液）

（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是_____，N2F2分子中N原子的杂化方式是_______，1mol N2F2含有____个δ键。

（2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中N-Si-N的键角大于Si-N-Si的键角，原因是_______。

II．金属元素铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。

（1）铁在元素周期表中的位置_________。

（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_____（填晶体类型）。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子吸之和为18，则x=________。

（3）N2是CO的一种等电子体，两者相比较沸点较高的为_______（填化学式）。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如下图甲所示。

①基态铜原子的核外电子排布式为___________。

② 每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为___________。

（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如下图乙所示(黑点代表铜原子）。己知该晶体的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_________pm。(只写计算式）。