1 1

H、

2 1

H、

3 1

H是（　　）

下列物质属于纯净物的是（　　）

（2013?闵行区一模）黄铁矿（主要成分为FeS₂）是生产硫酸的主要原料．高温时，黄铁矿在空气中煅烧[设空气中V（N₂）：V（O₂）=4：1且不含其他气体]，可发生下列反应：4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂．
根据题意完成下列计算：
（1）若把2.00g某黄铁矿试样在足量空气中充分灼烧后（杂质不反应、不挥发），得到1.56g残渣，则该黄铁矿的纯度为．
（2）煅烧70t黄铁矿（含硫35%，杂质不含硫且不反应）生产出72.8t硫酸铵．若黄铁矿制取硫酸时的利用率为80%，则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为（答案保留两位小数）．
（3）为使FeS₂煅烧完全生成Fe₂O₃，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，煅烧后的混合气体平均相对分子质量为（答案保留两位小数）．
（4）硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时生产副产品氮肥．已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐．取两份相同体积的铵盐溶液，一份中加入足量硫酸，产生0.09mol SO₂（假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）₂，产生0.16mol NH₃，同时得到21.86g沉淀．通过计算，求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比．

（2013?闵行区一模）吡洛芬是一种用于治疗风湿病的药物，它的合成路线如下：

已知苯胺（）进行氯化或溴化反应都直接生成2，4，6-三卤苯胺，很难使反应停留在一氯代或一溴代的阶段．
完成下列填空：
（1）B→C的反应类型为，吡洛芬（填“易”或“不易”）溶于水．
（2）A→B反应的化学方程式为．

（3）E的结构简式为．
（4）A在一定条件下可生成F（    ）．写出同时满足下列条件的F的两种同分异构体的结构简式．
①属于芳香族化合物；②是一种α-氨基酸；③分子中有6种不同化学环境的氢原子．
（5）从整个合成路线看，步骤A→B的目的是．
（6）苯酚难以与羧酸直接酯化，而能与     等酸酐反应生成酚酯．请写出由水杨酸（）与    反应的化学方程式．

（2013?闵行区一模）已知有机物A是一种重要的有机化工基础原料，过氧乙酸（ ）是一种强氧化剂．以下是以有机物A为原料合成己内酯的路线示意图：
2A

催化剂

CH₂=CH-C≡CH

反应①

CH₂=CH-CH=CH₂

乙烯

△

B

H2O

催化剂

→

完成下列填空：
（1）A的电子式为，反应②的反应类型是．
（2）B的结构简式为．
（3）己内酯有多种异构体，写出能同时满足下列要求的物质结构简式．
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能使溴的四氯化碳溶液褪色；④分子结构中有三个甲基．
（4）写出由CH₂=CH-C≡CH合成氯丁橡胶（  ）的有关化学反应方程式．

（2013?闵行区一模）碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu（OH）₂?yCuCO₃．孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu（OH）₂?CuCO₃．某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
实验1：将2.0mL 0.50mol/L Cu（NO₃）₂溶液、2.0mL 0.50mol/L NaOH溶液和0.25mol/L Na₂CO₃溶液按表Ⅰ所示体积混合．
实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应．
实验记录如下：
表一：

编号	V （Na2CO3）/mL	沉淀情况
1	2.8	多、蓝色
2	2.4	多、蓝色
3	2.0	较多、绿色
4	1.6	较少、绿色

表二：

编号	反应温度/℃	沉淀情况
1	40	多、蓝色
2	60	少、浅绿色
3	75	较多、绿色
4	80	较多、绿色（少量褐色）

（1）实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳反应条件：①Cu（NO₃）₂溶液与Na₂CO₃溶液的体积比为；②反应温度是．
（2）80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是．实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．
步骤2：打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，鼓入空气，一段时间后关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，称量相关装置的质量．
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
步骤4：．
步骤5：称量相关装置的质量．
（3）装置A的作用是；若无装置E，则实验测定的x/y的比值将（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）某同学在实验过程中采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量163.8g
b．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
c．装置C实验后增重9.0g
d．装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的比值，你认为可以选用上述所采集数据中的（写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算．
（5）根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式．

（2013?闵行区一模）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持装置省略）．

请按要求填空：
（1）实验室制取SO₂气体时，可选择的合适试剂（选填编号）．
a．10%的H₂SO₄溶液   b．80%的H₂SO₄溶液   c．Na₂SO₃固体   d．CaSO₃固体
（2）相应的制取装置是（填上图中装置下方编号）．
（3）实验室若用装置①来制取H₂S气体，可选择的固体反应物是（选填编号）．
a．Na₂S固体      b．NaHS固体       c．FeS固体      d．FeS₂固体
（4）如何检验装置①的气密性？简述其操作：．
（5）若用装置③来证明SO₂具有氧化性，其实验中可能观察到的现象是．
（6）实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是．
（7）该化学兴趣小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，依次选择了装置①、②、④，其中装置②盛有的试剂是，装置④盛有的试剂是．

（2013?闵行区一模）氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO₂（g）+Cl₂（g）

活性炭

SO₂Cl₂（l）+97.3kJ
（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=；
若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率v_正也增大，可采取的措施是（选填编号）．
a．降低温度                b．移走SO₂Cl₂
c．增加反应物浓度          d．无法满足上述条件
（2）为了提高上述反应中Cl₂的平衡转化率，下列措施合理的是（选填编号）．
a．缩小容器体积    b．使用催化剂    c．增加SO₂浓度    d．升高温度
（3）在100℃时，往上述平衡体系中加入³⁷Cl₂，一段时间后，则平衡体系中含有³⁷Cl的物质有（选填编号）．
a．只有³⁷Cl₂    b．只有SO₂³⁷Cl₂    c．³⁷Cl₂和SO₂³⁷Cl₂    d．无法判断
（4）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是（选填编号）．
a．υ（Cl₂）=υ（SO₂）                      b．容器中气体压强不随时间而变化
c．c（Cl₂）：c（SO₂）=1：1            d．容器中气体颜色不随时间两变化
（5）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO₂Cl₂，达到平衡时容器中含SO₂ 7.616g．若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO₂Cl₂，当再次达平衡时，容器中含SO₂的质量范围是．

（2013?闵行区一模）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．
（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是（选填编号）．
a．煤的形成　　　　　b．原电池工作
c．简单机械织布      d．我国古代烧制陶器
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示．

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：．
（3）工业上利用NaIO₃和NaHSO₃反应来制取单质I₂．配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
NaIO₃+NaHSO₃→I₂+Na₂SO₄+H₂SO₄+H₂O
（4）已知：还原性HSO₃^-＞I^-，若加入的NaHSO₃过量，还可能与上述生成物中的反应，离子方程式为．

（2013?闵行区一模）根据反应：2Na₂CO₃+SnO₂+4S

高温

Na₂SO₄+Na₂SnS₃+2CO₂↑．
回答下列问题：
（1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素的最外层电子排布式为．在上述反应的生成物中，属于分子晶体的结构式．
（2）在上述反应中单质物质的原子核外共有种不同运动状态的电子，有种不同能量的电子．
（3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是（选填编号）．
a．能否置换出铝盐溶液中铝
b．Al（OH）₃能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中
c．单质与氢气化合的难易程度
d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度
（4）常温下，测得Na₂SnS₃溶液pH＞7，请用离子方程式表示其原因：．