【题目】短周期主族元素M、R、X、Y的原子序数依次增大，其中只有X属于金属元素，有M、R、X可组成一种化合物Q，298K时，0.1mol·L-1Q溶液是AG(酸度)=lg=-12，由M和Y组成的化合物MY是强电解质。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：Y>R>X B. Y的氧化物对应的水化物一定是强酸

C. X分别与M、R、Y组成的二元化合物中都只含离子键 D. 化合物XRM和XYR均能抑制水的电离

A. C8H16 B. C3H7Cl C. CH2=CH-CH2OH D. CH3CHO

A. 蚕丝灼烧后有烧焦羽毛的气味

B. 淀粉不属于高分子化合物

C. 蔗糖的水解产物只有葡萄糖

D. 糖类物质都能发生水解反应

下列说法正确的是

A. 22.4LCO2中含共价键数目为4NA

B. 30gHCHO被氧化时转移电子数目为2 NA

C. 该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↑+H2O

D. 理论上，消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比4：1

A. OTC表示非处方药

B. 氢氧化铝是抗酸药的主要成分

C. 麻黄碱可用于治疗支气管哮喘

D. 青霉索是重要的抗生索，可以放心大量使用

A. 一定有氧元素参加

B. 还原剂本身被还原

C. 氧化反应一定先于还原反应发生

D. 一定有电子转移（得失或偏移）

A. B. C. D.

（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = —91kJ/mol。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = —580kJ/mol；

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = —570kJ/mol

计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H = ________________。

若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示该反应没有达到平衡状态的有________（填字母序号）。

A．CO百分含量保持不变 B．容器中混合气体的密度不变化

C．有1个H—H键生成的同时有 3个C—H键生成 D．容器中混合气体的压强不变化

（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) △H＜0，某温度下该反应达到平衡时，c(H2)·c(CO2)= c(CO)·c(H2O) 若起始时c(CO)=1mol/L-1，c(H2O)=1mol/L－1，试回答下列问题：

①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol/L-1，则此时该反应v(正)__________v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为________。

（3）某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池装置。

①试想该电池工作时，OH— 向_______极移动（填“负”或“正”）；

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为______________________。总反应的化学方程式______________________。

A. 不锈钢是单质

B. 陶瓷是新型材料

C. PVC 管是有机合成材料

D. 光导纤维的主要成分是硅

A. 缓慢通入N2，再加热Ⅰ处的碳酸氢钠，可观察到Ⅱ处过氧化钠粉末由浅黄色变成白色

B. 缓慢通入N2，加热Ⅰ处KClO3和MnO2的混合物，可观察到Ⅱ处干燥KI淀粉试纸变成蓝色

C. 先对Ⅰ处的氯化铵加热，再缓慢通入N2，可看到Ⅰ处固体减少，Ⅱ处无固体沉积

D. 先缓慢通入CO2，再加热Ⅰ处炭粉，可观察到Ⅱ处氧化铁粉末由红色变成黑色