A. a极为电池的正极

B. 电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2O

C. 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

D. 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移

【题目】可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是（ ）
A.银氨溶液
B.乙酸溶液
C.氯化铁溶液
D.氢氧化钠溶液

【题目】可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO

②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

（1）基态Zn原子的电子占据能量最高的能层符号为_________，与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn相同的元素有_________种。

（2）硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①在[Zn(NH3)4]SO4中，阴离子的中心原子的轨道杂化类型为______________；

②在[Zn(NH3)4]SO4中，与Zn2+形成配位键的原子是______________________（填元素名称）；

③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________________；

④NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为__________________。

（3）Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①与Zn原子距离最近的Zn原子有___________个；

②该化合物的化学式为___________；

③已知该晶体的晶胞参数a=541 pm，其密度为_______g·cm-3（列出计算式即可）。

A. HCl的离子键被破坏 B. NaCl的共价键被破坏

C. HCl和NaCl的化学键均遭破坏 D. HCl和NaCl的化学键均未遭破坏

A. CO2的摩尔质量是44

B. NA个SO2分子的质量是64g

C. 1L1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+数为NA

D. 9gH2O中氧原子数为NA

A. 和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物

B. 1-丁烯的键线式：

C. 和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系

D. 丙烷分子的比例模型为：

【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表所示:

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=____，ΔH____(填“>”“<”或“=”)0．

(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=____、CO的平衡转化率=____．

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是____．

A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2

D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

(4)1000℃时，某时刻CO2和CO的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1和0.1mol·L-1，则此时反应是否达到平衡_____（填“是”或“否”)，V(正）_____V（逆)(填“>”“<”或“=”)

A. CO2B. Na2SC. H2SO4D. KOH

（1）等物质的量的氨和肼分别与足量的二氧化氮反应，产物为氮气和水。则转移电子数目之比为_______。

（2）肼在一定条件下可发生分解反应：3N2H4(g) N2(g)+4NH3(g)，己知断裂1mol N―H、N―N、N≡N分别需要吸收能量390.8kJ、193 kJ、946 kJ。则该反应的反应热△H=______kJ/mol。

（3）氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：

(i)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ/mol

(ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267 kJ/mol

①一定温度下，在2L密闭容器中充入10/3mol NH3与3mol O2发生反应(ii)，达到平衡后测得容器中NH3的物质的量为2mol；则反应(ii)的化学平衡常数K=_________；维持温度和体积不变，向反应(ii)中再充入10/3mol NH3与3mol O2，达平衡后，N2(g)的体积分数将__________（填变大、变小、不变）。

②测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示。下列说法错误的是_________。

A．升高温度，反应(i)和(ii)的平衡常数均增大

B．840 ℃后升高温度，反应(i)的正反应速率减小，反应(ii)的正反应速率增大

C．900℃后，NO产率下降的主要原因是反应(i)平衡逆向移动

D．800℃左右时，氨的催化氧化主要按照反应(i)进行

（4）N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示：

a极的电极反应方程式为______________； b极的电极反应为____________________。