题目内容
【题目】世界上最早现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问題：
（1）基态Zn原子的电子占据能量最高的能层符号为_________，与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn相同的元素有_________种。
（2）硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①在[Zn(NH3)4]SO4中，阴离子的中心原子的轨道杂化类型为______________；
②在[Zn(NH3)4]SO4中，与Zn2+形成配位键的原子是______________________（填元素名称）；
③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________________；
④NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为__________________。
（3）Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①与Zn原子距离最近的Zn原子有___________个；
②该化合物的化学式为___________；
③已知该晶体的晶胞参数a=541 pm，其密度为_______g·cm-3（列出计算式即可）。
【答案】 N 4 sp3 氮 CCl4或SiCl4或SO2Cl2或SiF4等 NH3与H2O之间可形成氢键、NH3与H2O发生反应 12 ZnS 
【解析】（1）基态Zn原子的电子占据能量最高的能层符号为N。锌的最外层电子数是2个，则与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn相同的元素有Sc、Ti、V、Mn，合计4种。（2）硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①在[Zn(NH3)4]SO4中，阴离子是硫酸根，中心原子S的价层电子对数是4，轨道杂化类型为sp3；②在[Zn(NH3)4]SO4中，与Zn2+形成配位键的原子是氮；③原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，与SO42-互为等电子体的分子的化学式有CCl4或SiCl4或SO2Cl2或SiF4等；④NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为NH3与H2O之间可形成氢键、NH3与H2O发生反应。（3）①与Zn原子距离最近的Zn原子有4×3=12个，位于面心处；②S原子个数＝4，Zn原子个数＝8×1/8＋6×1/2=4，所以该化合物的化学式为ZnS；③已知该晶体的晶胞参数a=541 pm，体积是(5.41×10－10)3cm3，其密度为
g·cm-3。
【题目】（10分）研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯 → 确定实验式 → 确定分子式 → 确定结构式。
已知：① 2R-COOH + 2Na → 2R-COONa + H2↑
② R-COOH + NaHCO3→ R-COONa + CO2↑ + H2O
有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实 验 步 骤 | 解 释 或 实 验 结 论 |
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 | 试通过计算填空： |
（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。 |
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（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。 | （3）用结构简式表示A中含有的官能团 |
（4）A的核磁共振氢谱如下图： |
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