（1）A为_________池，Pt1为______极。

（2）当电路中通过0.02mol电子时，A溶液质量变化为_______________g；

同时B中收集到标准状况下的气体224mL，则反应前B池中原混合溶液中Cu2+的浓度是__ ______（设B中原混合液的体积为200mL）。

A. 相同条件下，氧化镁的熔点比氧化钙的高

B. 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C. 键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定

D. HF与OH—互为等电子体

A. A B. B C. C D. D

A. 将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变为红棕色

B. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

C. 无水CuSO4 可用于干燥实验室制备的氢气

D. 制备Fe(OH)2时，为了隔绝空气可以向FeSO4溶液加少量的酒精

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

A. 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长

B. 某些晶体中有阳离子不一定有阴离子

C. 臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相同

D. p电子和p电子不能形成σ键

A. 2—甲基—3—乙基丁烷B. 2—氯乙烷

C. 2，2—二甲基—1—丁烯D. 3—甲基—1—丁烯

A. Na与O2 B. Na2O2与CO2 C. C与O2 D. NaOH与CO2

（1）人们认为苯是一种不饱和烃，但是苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，写出苯与液溴发生取代反应的化学方程式_____________________________________________

（2）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（即苯甲酸）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热（与NaOH反应）生成苯的化学方程式_____________________________

（3）某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有_________种；若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有__________种。

（4）某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：

写出此有机物与金属钠反应的化学方程式_________________________________

（5）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用下列装置来制备。

完成下列填空：

①实验时，加入药品的顺序是______________，该反应进行的比较缓慢，为了提高反应速率，一般要加入浓硫酸做催化剂，并_____________ 。

②反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、静置，然后分液。

③若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________________（答一条即可）。

(1)①～⑦元素中金属性最强的元素是___________（用元素符号表示）。

(2)④与⑤形成的化合物的电子式为____________。

(3)表中元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______（填化学式）。

(4)第116号元素（元素符号Lv）被中国科学技术名词审定委员会命名为“”，该元素在元素周期表中的位置是_____________，属于______元素（填“金属”或“非金属”），若该元素存在最高价氧化物对应的水化物，则其化学式为_______。

(5)核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的相同价态氧化物中所含的电子的物质的量约为________mol。