【题目】能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是( )
A. 铝 B. 铁 C. 铜 D. 银
【题目】下列变化过程中，各种物质破坏的作用力不正确的是（ ）
选项
变化过程
破坏的作用力
A
干冰升华
分子间作用力
B
钠熔化
金属键
C
氢氧化钠的溶解
离子键
D
水汽化
共价键
A. A B. B C. C D. D
【题目】24mL 0.05mol·L-1的 Na2SO3溶液恰好与20mL 0.02mol·L-1的K2R2O7的溶液完全反应,则R元素在还原产物中的化合价为( )
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
【题目】下列金属活动性最强的是( )
A. Zn B. Al C. Ag D. Fe
【题目】已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。
实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：
①按下图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。
试回答下列问题：
(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为
。
（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。
(3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取 (填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的 (填序号)。
A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4
(4)要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行 (填操作名称)。
(5)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后 (填序号)。
①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却
【题目】将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。
（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式__________________。
（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素形成的单质，通常为固体，俗名是________。
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的固体药品为_________，若用如图所示装置收集E气体，则应从___（填“a”或“b”）通入。
（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为______，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为_____________________、_______________________、_______________________。
（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成____mol___（填物质的化学式）。
【题目】工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是（ ）
A. CO B. Fe2O3 C. CO2 D. Fe
【题目】一氯甲烷(CH3Cl)一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有机浓剂。
(1)甲组同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。
①装置A中仪器a的名称为__________，a瓶中发生反应的化学方程式为_________________。
②实验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCl2的方法是________________。
③装置B的主要作用是_________________。
④若将收集到的CH3Cl气体在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol·L-1Na OH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂，用c2mol·L-1盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。则所收集CH3C1的物质的量为________mol。(已知：2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl)
(2)为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。
①将甲组装置制备的CH3Cl气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，如果观察到溶液中__________，则说明CH3Cl比CH4分子稳定性弱。
②实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为________________。
(3)丙组同学选用甲组A、B装置和下图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素。
①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_________。
②D中分液漏斗中盛放的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液。通入一段时间的CH3Cl气体后，打开分液漏斗的活塞，观察实验现象，能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是______________________。
【题目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是ⅤA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
(1)化合物N2H4的电子式为___________________。
(2)As原子的核外电子排布式为_______________________。
(3)P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是_______________。
(4)NH4+中H-N-H的健角比NH3中H-N-H的键角大，原因是_________________。
(5)Na3AsO4中含有的化学键类型包括________；AsO43-空间构型为________，As4O6的分子结构如图所示，则在该化合物中As的杂化方式是________________。
(6)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为_________，该晶体的密度为_______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
【题目】“关爱生命，注意安全”。惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石。工业上常用电石(主要成分为CaC2，杂质为CaS等)与水反应生产乙炔气。
（1）工业上合成CaC2主要采用氧热法。
已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1
C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ．mol-1
若不考虑热量耗散，物料转化率均为100％，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为_______。
（2）已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应
CaO(s)+C(s) Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1
Ca(g)+2C(s) CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1
2CaO(s)+CaC2(s) 3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1
则K1=_______ (用含K2、K3的代数式表示)；c=_____(用含a、b的代数式表示)。
（3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保。
①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气。在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率随温度和压强变化如图l所示。据图计算T1℃时压强P1时，硫为气态，则平衡体系中H2的体积分数_____。由图知压强P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是______。
②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式_____，惰性电极a上发生的电极反应式为_______。
