A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15．2g该物质含有6．02×1022个原子

⑴提出假设：

假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应。

假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应。

⑵设计实验：

实验前，试管B盛放的是_______________溶液（填“品红”或“酚酞”）。

⑶实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有____________________（填写字母代号）。

A.强氧化性 B.脱水性 C.吸水性

⑷问题与计论：

①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是________；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液__________（填字母编号）；

A．稀盐酸 B.NaOH溶液 C．NaCl溶液

②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量5.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余3.4g，将试管A中液体稀释成100ml溶液。该溶液中Cu2＋物质的量浓度为_____mol·L－1 。

【题目】(1)合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知：25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。请回答下列问题：

①其他条件不变时，升高温度，化学反应速率______(填“增大”或“减小”)；

②25℃时，取1mol N2和3mol H2置于2L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量________

A.大于92.4 kJ

B.等于92.4 kJ

C.小于92.4 kJ

③一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是_______；

A.N2、H2、NH3的浓度相等

B.容器内压强不再变化

C.单位时间内消耗amol N2，同时生成2amol NH3

④25℃时，上述反应平衡常数的表达式为：K=_________________。

(2)如图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：

①石墨电极上的反应式为______________；

②电解一段时间后，溶液的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：

①常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性，溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)；

②常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小关系是：0.1mol/L盐酸______0.1mol/LNH4Cl溶液(填“>”、“<”或“=”)；

③已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10-10，Ksp(AgBr)=2.0×10-13。将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，生成沉淀量的关系是：m(AgCl)_______m(AgBr)(填“>”、“<”或“=”)。

A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④

已知以下信息．：

①甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示有3组峰；

②乙为香醇的同系物．香醇的结构简式为：

③

回答下列问题：

（1）A的名称为____________。

（2）B的分子式为______________。

（3）C与新制碱性Cu(OH)2反应的化学方程式为____________。

（4）丙中有两个甲基．在一定条件下，1 mol D可以和2 mol H2反应生成乙．D可以发生银镜反应．则D 的结构简式为____________。

（5）甲与乙反应的化学方程式为______________，该反应类型为_________________：

（6）甲的同分异构体中含有“COO”结构的共有_____________种(不包含甲)，其中核磁共振氢谱为3组 峰。且峰面积之比为6：1：1的为______________(写结构简式)。

（1）写出基态E原子的价电子排布式 ．

（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表 示） ；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为 ，分子的立体结构为 ；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式 ； A2D由液态形成晶体时密度 （填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）

（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示） ；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm3（用含a、NA的符号表示）．

A. A＞B＞CB. B＞C＞AC. C＞A＞BD. B＞A＞C

A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品

B．在食用盐中添加适量的碘酸钾

C．在食品加工中科学使用食品添加剂

D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

A. 14gCnH2n中含有的氢原子数目为2NA

B. 14g乙烯和丙烯的混合物中含有共价键总数为3NA

C. 标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 NA

D. 1molC10H22分子中共价键总数为31NA

A．浓硝酸是弱酸

B．铝的化学性质不活泼，不能够与浓硝酸发生反应

C．浓硝酸的氧化性比较弱

D．铝表面可被氧化生成一层致密的保护膜