（1）②的元素符号是__________，⑥在周期表中的位置是___________。

（2）⑦、⑧两元素比较，非金属性强的是（填元素符号）_______，从原子结构角度解释原因_________。

（3）④-⑥这三种元素中，写出最高价氧化物对应水化物两两之间能反应的离子方程式____________________。

（4）写出工业冶炼元素⑤单质的化学方程式_________，不选择热还原法冶炼这种活泼金属的原因是___________________。

（5）元素①和③可以组成很多种物质，写出其中原子个数比为1:4的物质的电子式______，请从化学键角度解释该物质中原子个数比为1:4的原因________________。

（6）已知Se在周期表中的位置如图所示，请画出Se的原子结构示意图________。

请任意写出三种Se物质的化学式，预测其性质（一条即可）,并说明预测依据，完成在下列表格中。________

有机物F是合成一种新型降压替米沙坦的中间体，可由下图所示的路线合成：

已知：

请回答下列问题：

(1)A物质名称为________________。

(2)化合物D中所含官能团的名称为_________________。

(3)反应④所需的试剂为_____________。

(4)完成⑤⑥反应的方程式并注明反应类型

①_______________________，反应类型________________。

②_______________________，反应类型_________________。

(5)满足下列条件的C的同分异构体有____种，其中核磁共振氢谱显示4个峰且面积比为3：2：2：1的有_______种。

Ⅰ.含苯环 Ⅱ.含有酯基

A. 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦

B. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭

C. 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。

D. 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中

A．6.72 LN2 B．6.02 ×1023个 CO2 C．6 g H2 D．196 g H2SO4

A. 大量排放都能形成酸雨 B. 都具有刺激性气味

C. 都能使澄清石灰水变浑浊 D. 都能使品红溶液褪色

(1)仪器B的名称是_____________，B中固体物质为_______________。

(2)反应过程中末端导管必须插入试管C的水中，目的是______。(填字母)

A.吸收反应中剩余的氮气

B.控制通入气体的流速

C.防止空气中的氧气倒流进入反应装置，干扰反应

(3)将制备氮化钙的操作步骤补充完整：

①打开活塞K并通入N2；

②点燃酒精灯，进行反应；

③反应结束后，__________________。

(4)该小组同学认为根据相应的质量关系可以求出生成物的化学式，数据记录如下：

①通过计算得到化学式CaxN2，其中x=______。

②小组同学查阅资料得知产物为Ca3N2，能与水强烈反应，请写出Ca3N2与水反应的化学方程式_________________，设计实验检验Ca3N2与水反应产物的操作及现象__________________。

回答下列问题：

(1)原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是_________________。

(2)“平炉”中发生的化学方程式为_________________，该条件下此反应的△S____0(填大于、小于或等于)。

(3)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应生成的含锰物质有KMnO4和MnO2，该反应的化学方程式为__________________。

②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，若用惰性电极，阳离子交换膜电解槽电解时产品纯度高，阴极室中加入电解质溶液溶质的化学式为_______，电解时阳极发生的电极反应为____________，从阳极室的溶液得到产品的实验操作是___________________。与传统工艺比较，现代工艺的优点除产品纯度高外还有_______________。

(1)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H＜0.某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。下图中的曲线表示该反应在前25 s内NH3浓度随时间的变化而变化。

①0～25s、25s～40s内NH3的化学反应速率分别为__________、__________。存在差异的原因是______________________。

②该温度下此反应的平衡常数为_______________。

③请在图中画出反应从25s延续至60s时c(NH3)随时间变化的图像。并在其他条件不变的情况下画出使用催化剂时c(NH3)随时间的变化图像_______________

(2)尿素在一定条件下能将燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx转化为N2，下图表示的是尿素与某种烟气(主要为N2、NO和O2)中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线

①曲线a对应CO(NH2)2与NO的物质的量的比值是______。

②CO(NH2)2与NO反应的化学方程式为________________。

③曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为______mg/(m3s）。

(3)希腊科学家采用高质子导电性的SYC陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它外表面的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如下图)。钯电极A是电解池的____(填“阳”或“阴”)极，该电极上的电极反应式是_________________。

A. 由氯气制漂白粉 B. 由铝土矿冶炼铝

C. 由水玻璃制硅胶 D. 由黄铁矿（FeS2) 制 SO2

A. H＋、Na＋、SO32－、Cl－ B. Na＋、Ba2＋、OH－、HCO3－

C. Ca2＋、Fe2＋、NO3－、Cl－ D. K＋、Mg2＋、OH－、SO42－