A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液

A. 将w g a％的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a％的NaCl溶液

B. 将1Lc mol/L的硫酸溶液用4L水稀释，稀释后溶液的物质的量浓度等于0.2c mol/L

C. 标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为

D. 将1.6 g CuSO4·5H2O晶体溶于水配成1L溶液，制得0.01 mol/L的CuSO4溶液

请回答：

Ⅰ．从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。

（1）制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是________________。

（2）吸收塔中反应的离子方程式是___________。

Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。

（1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用______（写化学式）。

（2）加入试剂②后反应的离子方程式是_______________。

（3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、____________。

（4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是_______________。

Ⅲ．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸。生产方法是：

①将氯化镁晶体（MgCl26H2O）加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体。

②将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸．

（1）MgCl26H2O在523℃以上分解的化学方程式是___________。

（2）现用1molMgCl26H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL，需加水_______g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是_________mol/L（精确到0.1）。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式:

（2）写出试剂Y的名称：。

（3）已知：通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄

红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。

①提出合理假设。

假设一:存在两种成分: NaHCO3和

假设二:存在三种成分: NaHCO3和、。

②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

（4）已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为。

(1)C→D的反应类型为_________________。

(2)B的结构简式为_______________________。

(3)E中含氧官能团名称为____________、_______________。

(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：____________。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应；

③与FeCl3溶液发生显色反应；④分子中只有4种不同化学环境的氢。

(5)己知：。

请以和CH2=CHCHO为原料制备，写出制备的合成路线流程图（常用试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_______________。

A. 紫色石蕊试液B. Ba(NO3)2溶液

C. CuCl2溶液D. 焰色反应

实验步骤如下：

步骤①向三口烧瓶中加入8.2 gNaOH及30 mL水，搅拌冷却。

步骤②向制得的NaOH溶液中加入25.4 g单质碘，开动磁力搅拌器，保持6070℃至反应充分。

步骤③向步骤②所得溶液中加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼），还原NaIO和NaIO3，得Nal溶液粗品和空气中常见的某气体。

步骤④向溶液③中加入1.0 g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离。

步骤⑤蒸发浓缩、结晶、过滤及干燥得产品24.3 g。

(1)步骤②温度不宜超过70℃的原因是__________；该步骤反应完全的现象是___________。

(2)步骤③N2 H4·H2O还原NaIO3的化学方程式为_______________。

(3)步骤④加入活性炭的目的是________；“将溶液与活性炭分离”的方法是__________。

(4)本次实验成品率为________。

A. 500 mL容量瓶 B. 胶头滴管 C. 试管 D. 托盘天平

A．溴水 B．食盐水 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液