①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤Al

A．②③ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．全部

（1）根据下列表格数据，选择消化反应的最佳温度_____；理由是__________。

（2）碳化反应可生成Mg(HCO3)2，生成Mg(HCO3)2的化学方程式为_______。

（3）流程图中______和_____可以为碳化反应提供二氧化碳源。

（4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：

①卤水中含有Fe2+和Mn2+，当其浓度小于1×10-5时，可以认为完全除去。常温时当调节溶液pH为9.5时，此时Mn2+小于_____mol/L，不会沉淀出来。

②如果把Fe2+转化为Fe3+，从环境角度选择最合适的氧化剂为______。

A. Ca(C10)2 B. Cl2 C. H202 D. HNO3

③下列方案中，较好的为_______，理由是___________。

A. H3O+和OH- B. SO42-和PO43- C. NO3-和NO2- D. CH3+和NH4+

A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3

B．NO和O2反应生成NO2

C．NH3经催化氧化生成NO

D．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4

（1）该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式：__________________。

（3）若该火箭推进器中H2O2有12 mol共价键发生断裂，则反应释放出的热量______kJ。

【题目】现有①硫酸镁 ②硝酸钡 ③氢氧化钠 ④氯化铜 ⑤氯化钾 五种溶液，不用任何其他试剂也可鉴别，且鉴别出来的先后顺序正确的是（ ）
A.④③①②⑤
B.④⑤③②①
C.④③②①⑤
D.④②③①⑤

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：___________________。

（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_____________________。

（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_______ 填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是_________________（用化学方程式表示）。

（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）__________________。

（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_______ （填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？_______ （填“能”或“不能”）。

（1）写出B、C、E元素的名称B 、C 、E 。

（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为 。

（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）

①比较这两种元素常见单质的熔点

②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度

③比较这两种元素的气态氢化物的还原性

（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为 、 ，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为 。

（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为

。

（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为 。

①a mol ②b mol ③a/3 mol

④ b/3 mol ⑤0 ⑥(4a-b)mol

(1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为__________________。

(2)装置A中总反应的离子方程式为____________________________。

(3)装置D中总反应的离子方程式为_____________________________。

(4)若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为________，极板N的材料为__________。

(5)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为____L(标准状况下)。

【题目】在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是

A、n (Ca2+)增大 B、c(Ca2+)不变

C、c(OH-)增大 D、n(OH-)不变