（1）写出元素k的基态原子的电子排布式________________________________，其原子核外有________个未成对电子。

（2）单质c在空气中充分燃烧的产物的分子构型为________ ，中心原子的杂化方式为_______，该分子含有________（填“极性键”或“非极性键”），该分子是________分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）上述元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________________，碱性最的___________________（填化学式）。（每空1分）

（4）d的气态氢化物与d的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是：___________________________________________________________________________________________________________________________________。

（5）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气p2+再失去一个电子困难。对此，你的解是__________________________________________________________________________。

（6）短周期某主族元素的电离能情况如上图所示，则元素是上述周期表的__________元素（填元素符号）。

【题目】某溶液中存在大量的NH4+ ， SO42- ， Cl- ， 该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A.OH-
B.Ba2+
C.K+
D.Ag+

【题目】分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列属于有机物的是（ ）
A.H2SO4
B.KAl(SO4)2· 12H2O
C.C2H5OH
D.Ca(OH)2

【题目】食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（ ）
A.硅胶可用作食品干燥剂
B.P2O5不可用作食品干燥剂
C.CaCl26H2O可用作食品干燥剂
D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：

已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol

2NO(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol

则反应I的热化学方程式为________________。

（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，请你分析该设想能否实现？______（填“是”或“否”) ，依据是_____________。

（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。

① 甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因___________。

② 向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈______性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________。

（4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：

①该反应的正反应为________(填”吸热”或“放热”)反应。

② 200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将_____。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③计算反应体系在335℃ 时的平衡常数_______。

A. 烷烃B. 二烯烃C. 苯酚D. 氯代烃

（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。

①已知部分化学键的键能如下

请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=_________kJ/mol

②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是_________（填选项序号）。（下图中v正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）

（2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO , 测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表：

t1℃时该反应的平衡常数K=__，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_。（写出一种即可）

（3）如图1所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式________________________。

（4）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响____________________，给出合理的解释：________________________。

查阅资料，获得以下键能数据：

(1)计算工业合成氨反应的反应热：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=________ kJ/mol

(2)一定温度下，向一个恒压容器中充入N20.6mol，H2 0 .5mol，在一定温度下进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时，N2的转化率为1/6，此时容器的体积为1L。

①该温度时容器中平衡体系的平衡常数是______________。

②若保持平衡时的温度和压强不变，继续向平衡体系中通入0.9mol N2，则平衡将____(填“正向”，“逆向”或“不”)移动。

(3)在两个压强相等，温度分别为T1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2组成的混合气体，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，平衡后改变容器体积，容器内 N2的体积分数随压强的变化如图所示。据图判断下列说法正确的是______________

a.A、 B、 C三点的平衡常数大小关系：KA<KB<KC

b.B点和C点的H2浓度大小关系：B<C

c.A点和B点混合气体的密度大小关系：A<B

d.A点和C点混合气体的平均相对分子质量大小关系：A>C

(4)合成氨工业会产生大量副产物CO2，工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，,得溶液X，再利用电解法K2CO3溶液再生，其装置如图所示：

①在阳极区发生的反应包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

②简述CO32-在阴极区再生的原理________________。

③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下：

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Δ H1=-484kJ/mol

2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g) Δ H2=-1352kJ/mol

写出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的热化学方程式______________________________。

（1）元素B在周期表中的位置是____，B和C形成的C2B的电子式是____，E形成简单氢化物的化学式是____。

（2）A、B、D的原子半径从大到小的顺序是____，C和D最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是____。

A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣

B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣

C．Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣

D．K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣