A．4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA

B．1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目为0.5NA

C．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

D．1L含NA个Al3+的Al（NO3）3液中，NO3﹣物质的量浓度大于3 mol/L

A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH>7

B．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol·L—1

C．0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)

D．在M点：c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)

请回答下列问题：

（1）基态G原子的核外电子排布式是________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。

（2）元素A和E组成的阳离子空间构型为________；化合物ABD的结构式为______，其中B原子的杂化方式为________。

<span style="font-size: 15px; font-family: &quot;宋体&quot;;"><span contenteditable="true">（3）</span></span>D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙，常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的=_________；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________________________。

（4）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。

①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为______________；

②E的氢化物（H2E）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________________。

③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ 键的数目为___________。

【题目】下列关于容量瓶的使用操作中正确的是（　　）
A.使用容量瓶前应先检查它是否漏水
B.容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2 cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D.浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中

【题目】已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（　　）

A. 若某温度下，反应后=11，则溶液中

B. 参加反应的氯气的物质的量等于0. 5amol

C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol

D. 改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol

A.A
B.B
C.C
D.D

下列判断正确的是

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物

C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中

D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

【题目】当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（　　）
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④

A．1 mol NH5中含有5 NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数）

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．它与水反应的离子方程式为NH4++H﹣+H2O=NH3H2O+H2↑

A. 石油分馏可以获得乙烯

B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为淸洁燃料

C. 聚乙烯塑料制品可用于食品包装

D. 天然气和液化气的主要成分都是甲烷