A. A B. B C. C D. D

（1）如图1为某实验小组设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。

（2）如图，其他条件不变，若将乙烧杯中的CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，则石墨电极的电极反应方程式为_____________________

（3）如图，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如下图所示乙装置中与铜丝相连的石墨电极上发生的反应方程式为_____________________

Ⅱ、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

（1）与汽油等燃料相比，氢气作为燃料的两个明显的优点是________________（写两点）

（2）化工生产的副产品也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气。总反应方程式为：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如下图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解一段时间后，c(OH)降低的区域在________________(填“阴极室”或“阳极室”)

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是______________________

③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

(1)A元素在周期表中的位置：__________；B、D两元素形成的化合物的电子式：______。

(2)元素B、C、D的简单离子半径的大小顺序：________（用离子符号回答）。

(3)C、D两元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系：_____＞______（用化学式表示）。

(4)B、C形成的化合物与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______。

(5)C的单质在D的最高价氧化物对应水化物的溶液中反应的离子方程式：_________。

（1）密闭容器的体积是_____L；

（2）若t1=15时，则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______；

（3）写出反应的化学方程式：________________________；

（4）t1 s时，A的转化率为__________，此时v(A)正______v(B)逆（选填“>”、“<”或“=”）；

（5）B的起始的物质的量是_____；

（6）平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。

【题目】吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（　　）
A.还原剂
B.氧化剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.以上均不是

A. 单键既有σ键也有π键B. 所有的π键都容易打开

C. σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度D. π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强

(1)请用系统命名法给下列有机物予以命名：

①________________ ②___________________

（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式____________

（3）与H2加成生成2，5﹣二甲基己烷的炔烃的系统命名_________________

（4）的系统命名__________________________．

A. 第三能层有s、p共两个能级B. 3d能级最多容纳5个电子

C. 第三能层最多容纳8个电子D. 无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个

A. 铜锌原电池中铜是正极B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C. 在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极