A．Na2O2 B．Na2CO3

C．NaOH D．高压氧气瓶

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：

Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

A. 碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O

B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

A．水溶性 B．热稳定性

C．与酸反应 D．焰色反应

A. a处通入的甲烷

B. 工作时，在熔融电解质中，O2-离子移向d电极

C. c电极为正极，发生氧化反应

D. d电极的电极反应式：O2+4e-=2O2-

A. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n

B. 质量相同的两种有机物完全且充分燃烧产生等量的二氧化碳，则这两种有机物中碳元素的质量分数一定相同

C. 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），

则y＝4；若体积减少，则y＜4；否则y＞4

D. 等质量的烃CxHy完全燃烧耗氧量的多少取决于y/x的值的大小，y/x的值越大，耗氧量越多

A. 氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏

B. 碘升华时克服了共价键和分子间作用力

C. 含极性键的共价化合物一定是电解质

D. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

①HCl ②H2O ③N2 ④C2H2 ⑤C2H4

A. ①②③B. ③④⑤C. ①③D. ④⑤

【题目】已知某强酸性的溶液中存在大量的NO3﹣ ， 下列有关该溶液中还存在的物质叙述正确的是（ ）
A.铝元素能以Al3+或AlO2﹣的形式存在
B.铁元素能以Fe2+和Fe3+的形式共存
C.硫元素主要以SO42﹣的形式存在
D.氯元素能以Cl﹣或ClO﹣的形式存在

【实验一】用如图所示装置，用排水法往量筒中先后充入氯气和甲烷气体（各占50%），光照后观察到量筒内有油状液体生成，并形成一段水柱，认为有氯化氢生成。

（1）该反应的化学方程式为_________________________；（只写第一步）

（2）水槽中盛放的液体最好为_________________________；（填标号）

A．水 B．饱和石灰水 C．饱和食盐水 D．饱和NaHCO3溶液

【实验二】用排蒸馏水法往量筒中先后充入氯气和甲烷气体（各占50%）收集一试管混合气体，光照反应后，往水槽中滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。

（3）该实验设计的不合理之处：___________________________________________________；

【实验三】

步骤一：收集半试管氯气，加入10mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH=3.26。

步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40W的日光灯下光照6min后，加入10mL蒸馏水，充分振荡，测得pH=1.00。

（4）判断该反应中有氯化氢生成的依据是_______________________________________；

（5）假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00mL，取20.00mL稀释液，加入10.00mL浓度为0.01molL-1的AgNO3溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为____________mL。

A. 其分子式为C15H20O4

B. 1mol该物质完全燃烧，需要消耗20mol氧气

C. 既能发生加成反应，又能发生取代反应

D. 既能使紫色石蕊试剂显红色，又能使酸性KMnO4溶液褪色