（2011?顺义区二模）某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）．将B处的Cr₂O₃加热至红热，再鼓入空气，已知：无水CaCl₂可吸收氨气和水      回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式是．
（2）证明氨气发生了催化氧化的现象是，发生反应的方程式是．
（3）E中铜发生反应的离子方程式是．
（4）E中缓缓通入空气的目的是．
（5）氨作为燃料电池燃气时发生的总反应为4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，负极反应式是．

（2011?顺义区二模）甲烷是一种重要的基础化工原料，不仅可制备多种重要有机产品，还可用于环境保护．请回答下列问题：（1）用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：

反应过程（2）是反应（填“放热”或“吸热”），甲烷还原NO₂生成H₂O（g）、N₂和CO₂时的热化学方程式是．
（2）工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应：
CCl₄（g）+H₂（g）?CHCl₃（g）+HCl（g），使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿（CHCl₃）（不考虑副反应）．
在固定容积为2L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据：

实验 序号	温度℃	初始n（CCl4） （mol）	初始n（H2） （mol）	平衡时n（CHCl3） （mol）
1	110	0.8	1.2
2	110	2	2	1
3	100	1	1	0.6

①此反应在110℃时平衡常数为． ②实验l中，CCl₄的转化率为．
③判断该反应的正反应是（填“放热”或“吸热”），理由是．
④为提高实验3中CCl₄的转化率，可采取的措施是．
a．使用高效催化剂              b．向容器中再投入1mol CCl₄和1mol H₂
c．温度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl       e．向容器中再投入1mol H₂．

（2011?顺义区二模）X、Y、Z是中学化学常见的三种元素，其中，X、Z位于短周期．常温下，X单质为黄绿色气体；向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3：13．请回答下列问题：
（1）Z在元素周期表中的位置是，X单质分子的电子式是．
（2）Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法，该反应化学方程式是．
（3）含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如图1：
①处理含铬废水时，在反应池中Cr₂O₇^2-变为Cr³⁺，当反应转移1mol 电子时，有 mol  Cr₂O₇^2- 转化（计算结果保留两位小数）．
②含Z化合物可以使水中悬浮颗粒发生凝聚，原因是（用文字和化学用语表示）．
③处理含氰废水时，CN^-最终转化为两种无毒的气体，该反应的离子方程式是．
（4）利用图2方法电解可得到一种新型净水剂K₂YO₄，阳极的电极反应式为．

（2011?顺义区二模）有关下列四组实验描述正确的是（　　）

（2011?顺义区二模）常温下，下列结论正确的是（　　）

（2011?顺义区二模）下列结论正确的是（　　）

（2011?顺义区二模）下列说法正确的是（　　）

（2011?顺义区二模）化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（　　）

计算题：在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：
（1）产生这些气体消耗的锌的质量是 克；
（2）通过导线的电子的物质的量是 mol
（3）原稀硫酸的物质的量浓度是 mol/L．