Question

（2011?顺义区二模）某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）．将B处的Cr₂O₃加热至红热，再鼓入空气，已知：无水CaCl₂可吸收氨气和水      回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式是

4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O

．
（2）证明氨气发生了催化氧化的现象是

D中广口瓶中有红棕色气体

，发生反应的方程式是

2NO+O₂=2NO₂

．
（3）E中铜发生反应的离子方程式是

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（4）E中缓缓通入空气的目的是

使NO充分转化为NO₂，避免空气污染

．
（5）氨作为燃料电池燃气时发生的总反应为4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，负极反应式是

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

．

Answer 1

分析：（1）氨的催化氧化产物是一氧化氮和水，据此来书写反应方程式；
（2）氨气发生了催化氧化的产物一氧化氮极易和氧气化合为二氧化氮；
（3）二氧化氮和水反应会获得硝酸，铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
（4）为了保证一氧化氮充分转化为NO₂，所通空气要缓慢；
（5）燃料电池中，负极是燃料发生失电子的氧化反应．

解答：解：（1）B中发生的反应是氨的催化氧化反应，原理方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；
（2）氨气发生了催化氧化的产物一氧化氮极易和氧气化合为二氧化氮，即2NO+O₂=2NO₂  所以D中广口瓶中有红棕色气体产生，故答案为：D中广口瓶中有红棕色气体；2NO+O₂=2NO₂；
（3）在E中，生成的二氧化氮和水反应会获得硝酸，金属铜会和硝酸反应，实质是：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）为了使使NO充分转化为NO₂，避免空气污染，在E中要缓缓通入空气，
故答案为：使NO充分转化为NO₂，避免空气污染；
（5）燃料电池中，负极是燃料发生失电子的氧化反应，所以氨作为燃料电池燃气时，负极上是氨气失电子的过程，
即2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O，故答案为：2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

点评：本题是一道实验探究题目，考查学生氨气的制取和性质，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．