题目内容
（2011?顺义区二模）某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）．将B处的Cr2O3加热至红热，再鼓入空气，已知：无水CaCl2可吸收氨气和水 回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式是
（2）证明氨气发生了催化氧化的现象是
（3）E中铜发生反应的离子方程式是
（4）E中缓缓通入空气的目的是
（5）氨作为燃料电池燃气时发生的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，负极反应式是
（1）B中发生反应的化学方程式是
4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
| △ |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
．
| ||
| △ |
（2）证明氨气发生了催化氧化的现象是
D中广口瓶中有红棕色气体
D中广口瓶中有红棕色气体
，发生反应的方程式是2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
．（3）E中铜发生反应的离子方程式是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．（4）E中缓缓通入空气的目的是
使NO充分转化为NO2，避免空气污染
使NO充分转化为NO2，避免空气污染
．（5）氨作为燃料电池燃气时发生的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，负极反应式是
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
．分析：（1）氨的催化氧化产物是一氧化氮和水，据此来书写反应方程式；
（2）氨气发生了催化氧化的产物一氧化氮极易和氧气化合为二氧化氮；
（3）二氧化氮和水反应会获得硝酸，铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
（4）为了保证一氧化氮充分转化为NO2，所通空气要缓慢；
（5）燃料电池中，负极是燃料发生失电子的氧化反应．
（2）氨气发生了催化氧化的产物一氧化氮极易和氧气化合为二氧化氮；
（3）二氧化氮和水反应会获得硝酸，铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
（4）为了保证一氧化氮充分转化为NO2，所通空气要缓慢；
（5）燃料电池中，负极是燃料发生失电子的氧化反应．
解答：解：（1）B中发生的反应是氨的催化氧化反应，原理方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；
（2）氨气发生了催化氧化的产物一氧化氮极易和氧气化合为二氧化氮，即2NO+O2=2NO2 所以D中广口瓶中有红棕色气体产生，故答案为：D中广口瓶中有红棕色气体；2NO+O2=2NO2；
（3）在E中，生成的二氧化氮和水反应会获得硝酸，金属铜会和硝酸反应，实质是：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）为了使使NO充分转化为NO2，避免空气污染，在E中要缓缓通入空气，
故答案为：使NO充分转化为NO2，避免空气污染；
（5）燃料电池中，负极是燃料发生失电子的氧化反应，所以氨作为燃料电池燃气时，负极上是氨气失电子的过程，
即2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故答案为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
| ||
| △ |
故答案为：4NH3+5O2
| ||
| △ |
（2）氨气发生了催化氧化的产物一氧化氮极易和氧气化合为二氧化氮，即2NO+O2=2NO2 所以D中广口瓶中有红棕色气体产生，故答案为：D中广口瓶中有红棕色气体；2NO+O2=2NO2；
（3）在E中，生成的二氧化氮和水反应会获得硝酸，金属铜会和硝酸反应，实质是：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）为了使使NO充分转化为NO2，避免空气污染，在E中要缓缓通入空气，
故答案为：使NO充分转化为NO2，避免空气污染；
（5）燃料电池中，负极是燃料发生失电子的氧化反应，所以氨作为燃料电池燃气时，负极上是氨气失电子的过程，
即2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故答案为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
点评：本题是一道实验探究题目，考查学生氨气的制取和性质，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
