【题目】某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子是（　　）
A.一定溶有CO32﹣
B.一定溶有SO42﹣
C.一定溶有Ag+
D.可能溶有SO42﹣或Ag+

（1）将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是____________________，产生该现象的原因是____________________________________________。

（2）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1:3充入4.48L（标准状况）N2和H2的混合气体，发生反应3 min时反应达到平衡状态，测得mol·L-1。

①0~3 min内=________________。

②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是____________（填写代号）。

A.容器内压强保持不变

B.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

C.

D.每消耗1 mol N2，同时生成2 mol NH3

（3）戊烷常用作有机溶剂。C5H12的同分异构体有____________种，其中一氯代物只有一种的是____________________（写结构简式）。

①向一份溶液中加入10mL0.2 mol·L-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL（设产生的CO2全部逸出）。

②向另一份溶液中加入足量的6mol·L-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出）至少需要25mlL0.15 mol·L-1的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是

A. 1.000g样品中一定含有NH4HCO30.316克

B. 向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4Cl

C. 原样品的含氨量为21%

D. 无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl

①(CH3)3CCH2OH ②(CH3CH2)2CHOH ③ CH3CH2C(CH3)2OH ④CH3(CH2)3CH2OH

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①④

（1）请写出N2H4的电子式____________________。

（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是______________（填选项序号）。

A. FeSO4溶液 B.浓硝酸 C.酸性KMnO4溶液 D. Na2SO3溶液

（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

（4）Cr(OH)3的化学性质与A1(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示为_______________________________。

（5）实际工业生产中，有时还可采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子（此时氢离子不参与交换)。常温下，将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na+比交换前增加了0.046 g·L-1，则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为___________________________。

（6）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。

①己知含铬废水中存在着平衡，Cr2O72-和CrO42-在溶液中可相互转化，请用离子方程式表示它们之间的转化反应____________________________。

②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为__________________________________。

A. ns2np3B. ns2np4C. ns2np5D. ns2np6

【题目】下列分子式中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（ ）
A.C2H2
B.CS2
C.NH3
D.C6H6

【题目】同温同压下，下列气体的密度最大的是（　　）
A.氢气
B.二氧化硫
C.氧气
D.二氧化碳

A. 饱和(NH4)2SO4溶液 B. 稀NaOH溶液 C. 饱和CuSO4溶液 D. 乙醇

A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B．金属元素在化合物中一定显正化合价

C．金属元素在自然界中全部以化合态存在

D．金属元素的单质在常温下均为固体