A. 标准状况下22.4 L甲苯含有8NA个C-H键

B. 1L1 mol·L-1的Na2S溶液中含有NA个S2-

C. 46gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

D. 1molCu和少量浓硝酸反应完全后可生成2NA个NO2分子

A．四氯化碳 B．熔融的氯化铝 C．液态氯化钠 D．石墨

A．制金属钛 B．湿法炼铜 C．实验室制O2 D．侯氏制碱

【题目】下列电离方程式中，正确的是（　　）
A.H2SO4=H2++SO42﹣
B.Ba（OH）2=Ba2++OH ﹣
C.NaNO3=Na ++NO3﹣
D.CuSO4=Cu+2+SO4﹣2

（1）六种元素中第一电离能最大的是 （填元素符号），其中D原子价电子排布图为 。

（2）基态E原子核外未成对电子数为 。

（3）BC2－的立体构型为 ，与其互为等电子体的分子是 （写化学式）。

（4）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因 ；F晶体的堆积方式为 （填序号）。

①简单立方堆积 ②体心立方堆枳 ③六方最密堆积 ④面心立方最密堆积

（5）硼与D可形成一种耐磨材料G，其结构与金刚石相似（如图），可由硼的三溴化物和D的三溴化物高温下在氢气的氛围中合成。G的晶胞边长为a Pm，则该晶体密度的表达式为 g· cm﹣3（含a、NA的式子表示，不必化简）。

(1)基态氟原子核外电子的运动状态有__种，这些电子的电子云形状有__种；氟原子的外围电子排布式为______.

(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有_____；与HF2-互为等电子体的分子有___(举一例).

(3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为____.

(4)三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于__晶体.

(5)氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555nm.

①Ca2+、F-的配位数分别为__和__.

②列式表示氟化钙晶体的密度：_________gcm-3(不必计算出结果).

(1)氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为_____________

(2)与阴离子(CN-)互为等电子体的两种分子有______________、____________________

(3)氨水溶液中存在多种氢键，任表示出其中两种_________________、_________________.

(4)H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13。硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10-4，请根据结构与性质的关系解释：

①H3PO4的K1远大于K2的原因是______________

②硝酸比亚硝酸酸性强的原因是______________

(5)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。X的核外电子排布式为_________________与同一个N3－相连的X+有_____ 个。

(6)X的高价阳离子(X2+)在水溶液中存在离子[X(H2O)4]2＋，则X2+与H2O之间的键型为________________该化学键能形成的原因是___________________请画出[X(H2O)4]2＋离子的结构式(用元素符号写结构式)__________________。

A. A B. B C. C D. D

A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60℃反应生成硝基苯

B. 乙烷与氯气在铁粉作用下生成一氯乙烷

C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷

D. 煤经过气化和液化等化学变化可以转化为清洁燃料

①的名称为________________________.

②的名称为______________________________.

③2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式：__________________________________.