A. 水由液态变为玻璃态，体积一定缩小

B. 玻璃态水不可能加工为规则的外形

C. 玻璃态水中水分子间的作用力与冰中不完全相同

D. 玻璃态水是分子晶体

【题目】下列转化必须加入还原剂才能实现的是（ ）
A.Fe3+→Fe2+
B.Zn→Zn2+
C.H2→H2O
D.Cl2→Cl﹣

A．分液 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发

A. 电池放电时Na+从a极区移向b极区

B. 燃料电池是一类能量转化效率高、环境友好的发电装置

C. 该电池的负极反应为BH4－+ 8OH－一8e－═BO2－+ 6H2O

D. 在电池反应中，每消耗3molH2O2，转移电子数为3NA

A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. 醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋

C. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

D. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol

A. H2和D2互为同素异形体

B. 和互为同分异构体

C. 和 是同一种物质

D. 正丁烷和异丁烷互为同系物

（1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为______________________。

（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为______________________。

（3）“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。

（4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为____________________________。

（5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为_______________________________________。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是______________________________________（写两种）。

（6）已知：25℃时，KW=1.0×10－14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10－5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：

NH4++H2ONH3·H2O+H+，则该反应的平衡常数为____________________。

（1）二价铜离子的电子排布式为 。已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释 。

（2）如图1是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。

（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu（NH3）4］2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：

（4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为 ，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点．其原因是 。

（5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3在BF3·NH3中B原子的杂化方式为 ，B与N之间形成配位键，氮原子提供 。

（6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为 。

六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3。（只要求列算式）。

【题目】下列说法可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是

①一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂

②v(H2)＝0.6 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.4 mol·L－1·min－1

③保持其他条件不变时，体系压强不再改变

④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变

⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变

A. ②③④ B. ①③④ C. ①②④ D. ③④⑤

A.A
B.B
C.C
D.D