【题目】下列物质中，不属于合金的是（　　）
A.硬铝
B.黄铜
C.钢铁
D.金箔

N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2

②NO2生成速率与NO2消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化

④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO2的物质的量浓度不再改变

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

A. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

B. 增大压强可加快SO2转化为SO3的速率

C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

【题目】有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为。有机物X的键线式为，下列说法不正确的是( )

A. X的化学式为C8H8

B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为

C. X能使高锰酸钾酸性溶液褪色

D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

【题目】放热反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1．0 mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则

A．若增大CO的浓度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1

C．c2（CO）＝c2（H2O） D． c1（CO）>c2（CO）

A．由图甲可以判断：对于反应A(g)＋B(g) 2C(g)，若T1>T2，则ΔH<0

B．图乙表示可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH>0

C．图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电性变化

D．图丁表示0.1 mol·L－1的盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

A. x表示温度，y表示容器内混合气体的密度

B. x表示CO的物质的量，y表示CO2与CO的物质的量之比

C. x表示SO2的浓度，y表示平衡常数K

D. x表示MgSO4的质量（忽略体积），y表示CO的转化率

A．CH4 B．HCl C．CH2===CH2 D．F2

【题目】下列物质中，属于电解质且能够导电的是（　　）
A.Cu丝
B.熔融的MgCl2
C.固体NaCl
D.蔗糖

【题目】在密闭容器中进行反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH ＞ 0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是

A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

B．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol/(L·min)

C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小

D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化