（ ）

A．牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物

B．淀粉水解的最终产物是果糖

C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D．浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应

【题目】下列试剂的保存方法中错误的是（　　）
A.少量的钠保存在煤油中
B.氢氟酸保存在玻璃瓶中
C.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
D.NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

【题目】化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法正确的是（ ）
A.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
B.气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述
C.将水坝的钢铁闸门与直流电的负极相连可以防闸门腐蚀
D.煤的干馏可以得到苯、甲苯等烃，不能得到衍生物

【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B.NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
C.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
D.MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

A.水、纯碱、空气 B. H2SO4、NaCl、烟

C. HNO3、盐酸、碱石灰 D.Fe2O3、BaSO4、饱和食盐水

（1）元素C、G的名称____，____；

（2）F元素在周期表中的位置____；

（3）以上七种元素能形成的最高价氧化物对应的水合物中酸性最强的为____（填化学式）；

（4）D、E两元素形成的1：1的化合物的电子式____，其中含有的化学键的类型为____；用电子式表示A、C两元素组成中学化学最常见化合物的形成过程____；

（5）写出分别由A、D、E、G四种元素组成的两种化合物反应的离子方程式____；

（1）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为____，当线路中转移0.1mol电子时，则被腐蚀铜的质量为____ g。

（2）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。则正极电极反应式为____。

（3）如图为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。则X极为电池的____（填“正”或“负”）极，X极的电极反应方程式为____。

A. Na+、 K+、Cl-、CH3COO- B. Na+、MnO4-、SO42-、NO3-

C. Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D. Ba2+、CO32-、NO3-、K+

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

(1) “氧化”步骤中，加入H2O2溶液的目的是________(用离子方程式表示)。“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是________。

(2) “过滤”所得滤液中含有的阳离子为Mg2＋、________。

(3) “结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的实验仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、____________________。　

(4) 测定硫酸镁晶体样品中MgSO4·7H2O的含量常采用下列实验方法：

Ⅰ. 称取待测硫酸镁晶体样品1.500 g加入过量的EDTA，配成100 mL pH在9～10之间的溶液A。

Ⅱ. 移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 Zn2＋标准溶液与过量的EDTA反应，消耗Zn2＋标准溶液20.00 mL。

Ⅲ. 另移取25.00 mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH为5～6，用0.100 0 mol·L－1 Zn2＋标准溶液与之充分反应，消耗Zn2＋标准溶液35.00 mL。

已知：①pH为9～10时，Mg2＋、Zn2＋均能与EDTA(H2Y2－)反应：Mg2＋＋H2Y2－===MgH2Y　　Zn2＋＋H2Y2－===ZnH2Y

②pH为5～6时，Zn2＋除与EDTA反应，还能与MgH2Y反应：Zn2＋＋MgH2Y===ZnH2Y＋Mg2＋

③样品中杂质不参与反应。

计算硫酸镁晶体样品中MgSO4·7H2O的质量分数________。(写出计算过程)。

测定过程涉及如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

Pb2++EDTA4-=PbEDTA2-

⑴配制250mL1.6 molL-1的Na2S2O3溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________。

⑵过滤后，洗涤PbO2固体的操作为______________。

⑶“还原”过程中生成I2、CH3COOK、(CH3COO)2Pb，写出该反应的化学方程式______________；“I2的测定”中，应在滴入Na2S2O3溶液前，预先加入________________，以判断反应是否完全。