A．天然气 B． 生物质能 C．氢能 D． 太阳能

A．2，2-二甲基丁烷 B．2，2，3-三甲基戊烷

C．2，3-二甲基戊烷 D．2，2-二甲基-3-乙基戊烷

(1)写出元素G的基态原子外围电子排布式________；B、C、D三种元素分别形成的最简单氢化物的沸点最高的是________(用化学式表示)。

(2)由上述元素中的两种元素组成的一种阴离子与D的一种同素异形体分子互为等电子体，该阴离子化学式为________。

(3)由上述元素组成的属于非极性分子且VSEPR为直线形的微粒的电子式________(任写一种)。

(4)M是由4个C原子组成的一种不稳定的多原子单质分子，M分子中C原子杂化方式为sp3杂化，M分子的立体构型为________。

(5)某一次性电池的比能量和可储存时间均比普通干电池优良，适用于大电流和连续放电，是民用电池的升级换代产品之一，它的负极材料是Zn，正极材料是G的一种常见氧化物，电解质是KOH。该电池的正极反应式为______________。

(6)由上述元素中电负性最大的元素和第一电离能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如右图所示。化合物N与氧化钙相比，晶格能较小的是______(填化学式)。已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为________g·cm－3(只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA，1 pm＝10－10cm)。

【题目】下列离子方程式中正确的是(　　)
A.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O
B.氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋=H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

A. 蔗糖中含有泥沙 B. 汽油中含有水

C. 硫粉和铁粉 D. 氯化钠和硝酸钾混合物

A. 常温常压下，9.2gNO2气体中．分子数为0.2NA

B. pH=2的硫酸溶液中，H+数目为0.01NA

C. 将0.05molFeCl3全部转化为Fe(OH)3胶体，则胶粒数目为0.05NA

D. 20gD2O中含有的质子数为10NA

【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是( )

A. c点处正反应速率和逆反应速率相等

B. a点处正反应速率比b点处的大

C. d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同

D. t2时刻，正反应速率大于逆反应速率

（1）写出B、G对应的元素符号______________ 。

（2）D元素在周期表中的位置为______________。

（3）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为______________（写离子符号）。

（4）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是______________（写化学式）。

（5）B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为______________，所形成化合物的电子式为______________。

（6）C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式________________。

【题目】下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题：

(1)⑨号元素的基态原子的价电子排布式是________，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是______________________(写出元素符号)，②号元素基态原子的电子排布图为________。

(2)①号与③号元素形成的含有18电子的物质为________(写出名称)，②号与③号元素形成的，能造成温室效应的物质的立体构型为________。②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示)，常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是_______________________________。

(3)①、②两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说法中正确的是________。

a．该分子属于含有极性键的非极性分子

b．该分子含有4个σ键和1个π键

c．该分子中的②号原子采取sp2杂化

d．该物质易溶于水，并能和水反应得到酒精

(4)某元素的价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素可与元素①形成含有10个电子的分子X，将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为_________________________。

(5)若元素⑤与Fe元素形成的某种晶体如图所示。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为________g·cm－3。

（1）试剂X为_______，试剂Y为_______ 。

（2）反应②的离子反应方程式为_______。

（3）检验滤液C中是否含有Fe3+的操作为_______。

（4）操作III的名称为_______，该操作所用的玻璃仪器为_______。

（5）实验室保存FeSO4溶液时常加入铁粉，加入铁粉的作用是_______。