A. 离子半径：W>X>Y B. 单质的还原性：X>Y>N

C. 硒与元素N同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比N的弱 D. 元素M位于金属与非金属的分界线附近，推测M元素的单质一定可以做半导体材料

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________________。

(2)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________________________________________。

【题目】长期暴露在空气中，质量会增加的物质是（　　）
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.碳酸钠晶体
D.氯化钠

下列判断正确的是( )

A.三种实验方案中都能制得纯净的铜

B.乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原

C.甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型

D.丙方案会产生环境污染

【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) xC(g) △H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2

下列有关说法正确的是

A. x＝2，反应开始2 min内，v(A)＝0.05 mol/(L·min)

B. t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动

C. t2时改变的条件可能是增大C的浓度，t2时正反应速率减小

D. t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

A. H2A在水中的电离方程式是：H2A== H++HA-；HA-H++A2－

B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C. 当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+ c(HA-)+ 2c(H2A)＝c(A2-)+2c(OH-)

D. 当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)

（1）对实验Ⅰ进行研究②④

①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为：____________________________

经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H+的原因：_____________________

③请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出两条）_____________________________

(2)对实验Ⅱ进行研究

实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：

假设一：SO42-对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用。

假设二：________________________

(3)为进一步研究上述假设，设计如下实验：

_____________________________________

其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为：______________________________________

其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：______________________________________

（4）请设计实验证明Cl-对Al与H+的反应同样起到相似的作用：_________________

【题目】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A.侯式制碱法制纯碱
B.海带提碘
C.氯碱工业
D.海水提溴

A. 难挥发 B. 有吸水性

C. 常温下能使铁片钝化 D. 保存在无色试剂瓶中