[题目]下列关于浓硝酸的说法正确的是A. 难挥发 B. 有吸水性C. 常温下能使铁片钝化 D. 保存在无色试剂瓶中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于浓硝酸的说法正确的是

A. 难挥发 B. 有吸水性

C. 常温下能使铁片钝化 D. 保存在无色试剂瓶中

【答案】C

【解析】

A．浓硝酸是低沸点易挥发性的酸，A错误；

B．浓硫酸具有强烈的吸水性，浓硝酸没有吸水性，B错误；

C．常温下，铝、铁金属在浓硝酸中被氧化，在金属表面形成一薄层致密的氧化物薄膜，阻止进一步反应进行，即发生钝化现象，常温时可用铝罐车运输，C正确；

D．浓硝酸见光易分解，浓度越大，温度越高越容易分解，所以浓硝酸需要盛装在棕色试剂瓶中遮光保存， D错误；

故合理选项是C。

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(1)纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。

(2)25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为_________________，由水电离出的c(OH－)＝________ mol·L－1。

(3)体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是______________________________。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离平衡常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25 ℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为________(填化学式)。

②25 ℃时，在0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的________倍。

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B. 1L 0．1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0．1NA

C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA

D. 235g核素发生裂变反应：+++10，净产生的中子（）数为10 NA

【题目】纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注．下列燃料中最环保的是（）

A．石油 B．煤 C．氢气 D．天然气

【题目】我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药-丁苯酞（J），标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。合成丁苯酞的的一种路线如图所示。

已知：

①

②C能发生银镜反应；

③J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环

回答下列问题：

（1）由A生成B的化学方程式为_______________，其反应类型为________________

（2）C结构简式为_____________________

（3）下列说法正确的是_________

A．C能发生加成反应、聚合反应

B．D存在顺反异构

C．D的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为3:1

（4）J的结构简式为 ______________, H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为_____________________

（5）写出两种符合下列条件的G的同分异构体的结构简式__________________

①核磁共振氢谱有4组峰 ②能与FeCl3溶液发生显色反应

（6）参考题中信息和所学知识，写出由乙烯和化合物A合成邻甲基苯乙烯的路线流程图（其他试剂任选）（_________）

【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) xC(g) △H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2

下列有关说法正确的是

A. x＝2，反应开始2 min内，v(A)＝0.05 mol/(L·min)

B. t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动

C. t2时改变的条件可能是增大C的浓度，t2时正反应速率减小

D. t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

【题目】具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A. 1s22s22p63s23p4 B. 1s22s22p3

C. 1s22s22p2 D. ls22s22p63s23p1

【题目】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为____________极；

②电极b上发生的电极反应为____________________；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________；

④电极c的质量变化是__________g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液__________________；乙溶液___________________；丙溶液______________；

(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ _____________________。

【题目】某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：①在25℃时，A的电离平衡常数K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6②A+RCOOH（或ROH）有香味的产物③1molA慢慢产生1.5mol气体④核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子，与A相关的反应框图如下：

（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是______．

（a）肯定有碳碳双键（b）有两个羧基（c）肯定有羟基（d）有-COOR官能团

（2）写出A、D、F、M的结构简式：A：____________；D：______；F：______；M：______．

（3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B____________；B→E_________________．

（4）写出M→A的第①步反应的反应条件：________________；写出E→F的第①步反应的反应方程式：______________________．

（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：____________________．

（6）写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式______________________．

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