【题目】下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）
A.CaCl2
B.KOH
C.H2O
D.HF

(1)通入O2氧化时，发生反应的离子方程式为________________________。

(2)滤渣2的成分是________(填化学式)。

(3)流程图中“操作步骤”为______________________、过滤等操作，得到MgSO4·7H2O晶体。对MgSO4·7H2O晶体直接加热________(填“能”或“不能”)得到无水MgSO4固体。

(4)长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg(OH)2，该反应的化学方程式为__________________________。

(5)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

25 ℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为__________[25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12]。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是____________（填元素符号）。

（2）冶炼铜的主要流程如下：

气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。

a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液

用稀HNO3浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由________。

(3)冶炼出的铜可以发生下列反应

写出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：___________________。

写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：_____________________。

对于0.1molL-1 CuSO4溶液，正确的是_______

A、常温下，pH>7

B、 c（Cu2＋）>c（SO42―）>c（H＋）>c（OH―）

C、c（H＋）+2 c（Cu2＋）= 2c（SO42―）+c（OH―）

【题目】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判断不正确的是

A. x ＝1

B. 2 min时，A的浓度为0.9mol·L-1

C. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1

D. B的转化率为60%

回答下列问题：

①A与Br2的CCl4溶液反应的生成物的名称是________________。

②B不能使溴水因发生化学反应而褪色，B与一定比例浓硫酸和浓硝酸的混合溶液发生反应，为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是_____________；反应方程式为： ________________________________，反应类型为：________反应。

③C和D反应生成相对分子质量为100的酯，生成的酯的结构简式：______。

（2）已知： A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；由A通过聚合反应生成高分子化合物F，F可用于工业合成塑料，现以A为主要原料合成G， 以A为原料的合成路线如下图所示。

回答下列问题：

①D、G分子中的官能团名称分别__________、___________。

②在反应①～⑥中，属于加成反应的是________，属于取代反应的是________。(填序号)

③写出与G分子式相同的所有羧酸类的同分异构体：_______________。

a．除去乙醇中的乙酸用图Ⅰ装置 b．形成原电池用图Ⅱ装置

c．制取乙酸乙酯用图Ⅲ装置 d．石油的蒸馏用图Ⅳ装置

e．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5用图Ⅴ装置

（2）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式____________。

（2）浓硫酸的作用是：

①_____________； ②_____________。

（3）做此实验时，还需向盛乙酸和乙醇的装置里加入几块碎瓷片，其目的是：____________________________。

（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是： __________________________________。

（5）用方程式表示为什么不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液的原因：______。

（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是___________。

（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_____________________。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

①金刚石与“足球烯”C60； ②HCHO和CH3CHO； ③CH3CH2OH和CH3OCH3；④CH4和CH3CH2CH3；⑤D与T ； ⑥CH2=CH—CH2—CH3和CH3—CH=CH—CH3；⑦氧气（O2）与臭氧（O3）

同位素_________________；同系物_____________ ；

同素异形体_____________；同分异构体______________。

（2）现有下列六种有机物a.乙烷　b．乙烯　c．苯　d．乙醇　e．乙酸　f．CH2===CH—COOH　g．CH2OH(CHOH)4CHO　h．乙酸乙酯

①能与Na和NaOH溶液都反应的是_____________。

②分子内所有原子一定在同一平面上的有___________。

③常温下可能与溴水发生加成反应的有_____________。

④在一定条件下能发生酯化反应的有_______________。

⑤能与新制Cu(OH)2悬浊液反应的有________________。

⑥能发生水解反应的有______________。

（3）现有 A：CH3CH2OH； B：CH2OH—CH2OH；

C：CH2OH—CH(OH)—CH2OH三种有机物：

①等物质的量的这三种有机物完全燃烧耗氧量之比为______________；

②写出A与金属钠反应的化学方程式：_____________________________。

③等物质的量的这三种有机物与足量金属钠反应，同温同压下产生氢气的体积比为：__________________________。

④写出B在铜作催化剂的条件下与氧气反应的方程式：_______。

A. 石英玻璃 B. 人造皮革 C. 玻璃钢 D. 再生塑料

A. 钠 B. 铁 C. 氮 D. 钾

(1)纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。

(2)25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为_________________，由水电离出的c(OH－)＝________ mol·L－1。

(3)体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是______________________________。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

①25 ℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为________(填化学式)。

②25 ℃时，在0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的________倍。