A．若n=2，则分子的立体构型为V形　　　B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形

C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形　　　 D．以上说法都不正确

A. 常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA

B. 常温下， pH =12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0. 01NA

C. 标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 NA

D. 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA

A. 方案Ⅰ验证金属活泼性：Zn＞Cu

B. 方案Ⅱ验证Fe电极被保护

C. 方案Ⅲ验证平衡移动原理

D. 方案Ⅳ验证氯化银在水中存在溶解平衡

【题目】在密闭容器中发生反应：X+2Y2Z(△H<0)，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图，下列判断正确的是

A. Y一定呈气态

B. T1大于T2

C. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大

D. 当c(X):c(Y):c(Z)=1:2:2时，反应达到平衡状态

A．相同浓度的甲酸、乙酸和碳酸中酸性最强的是CH3COOH

B．实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的曲线如图所示

C．上述三种溶液中由水电离的c(OH－)大小：NaHCO3>CH3COOH>HCOOH

D．①与③混合后所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.10 mol·L－1

（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤 （填“可行”或“不可行”）。

（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期 （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。

（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为 mol·L－1，滴定前将白醋稀释 （填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）

（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 。

（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至 即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol·L－1）。

（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝ mol·L－1。

【题目】构成氯化钠的微粒是（　　）
A.氯离子和钠离子
B.氯化钠分子
C.氯原子和钠原子
D.金属钠和非金属氯

A. 溶解　过滤　蒸发结晶 B. 加热　溶解　过滤

C. 溶解　过滤　蒸馏 D. 溶解　过滤　分液

A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故钠在氧气中燃烧生成Na2O

B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C．活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中

D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂

A. 铁片与稀盐酸反应 B. 铁丝在氯气中燃烧

C. 铁粉和硫粉混合加热 D. 将铁钉插入硝酸银溶液中