A. A B. B C. C D. D

下列说法正确的是( )

A．稀硫酸中水的离子积大于(NH4)2SO4溶液中水的离子积

B．稀硫酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离

C．稀硫酸的pH＝a

D．稀硫酸与(NH4)2SO4溶液的pH之和等于14－a＋b

A. 容器内原子总数不变 B. 容器内分子总数不变

C. 容器内压强不变 D. 容器内壁出现油状液滴，且气体颜色变浅

A．M点所示溶液的导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

A．pH＝a的氨水稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

B. 浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4

③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH)：①>③>②

C．将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：

c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D．将a mol·L－1 CH3COOH与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>b

（1）工业上可利用CO生产乙醇:2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2

CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3

工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。

（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：

4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），

下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有_____________。

A．v（H2）= 2 v（CO）

B．平衡常数K不再随时间而变化

C．混合气体的密度保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：

CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）

在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示。

①合成甲醇的反应为___________（填“放热”或“吸热”）反应。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___________。P1和P2的大小关系为___________。

③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为______L。

④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示，实际生产时条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是__________________。

【题目】海水晒盐的原理是（　　）
A.海水分解
B.温度升高，其他溶质的溶解度增大
C.升高温度，降低食盐在水中的溶解度
D.利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出

【题目】原子通过得电子或失电子形成与Ar原子相同电子层结构的是（　　）
A.Li
B.Na
C.O
D.Cl

【题目】以下实验或操作不能达到目的是（ ）
A.用分液漏斗除去苯中的少量苯酚
B.用氨水鉴别Mg2+和Ag+
C.用水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
D.用激光笔检验淀粉溶液和葡萄糖溶液

A. 每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B. 每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C. 碳原子的三个sp2杂化轨道只形成2个σ键

D. 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键