A. 硫酸 B. 溴水 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 水

A. ①② B. ①③ C. ③④ D. 只有③

【题目】有关硫及其化合物说法正确的是（ ）
A.有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应
B.硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
C.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性
D.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加

【题目】收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保存完好，其主要原因是（　　）
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧气氧化
D.铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化

【题目】在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO（g），达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC ②单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO ③CO2 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态 ⑥C的质量不再改变的状态

A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④

【题目】反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是（ ）

A. 用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1

B. 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1

C. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

A. 原子半径:X<Y<Z B. 气态氢化物的稳定性:X>Z

C. Z、W均可与Mg形成离子化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W

A．OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应

B．EF段用HC1浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol/（L·min）

C．在F点收集到的CO2的体积最大

D．在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b

C．电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

D．当固体电解质中有1mol O2-通过时，电子转移4mol

（2）S8和P4的分子中都只有共价单键，若P4分子中有6个P-P键，则可推断S8分子有___个S－S键；已知：H－S键键能：339 kJ/mol；H－Se键键能：314 kJ/mol。以上键能数据能否比较S、Se非金属性的强弱______（选填“能”、“否”；下同）；能否比较H2S、H2Se沸点的高低______。

（3）在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3溶液中c(SO32-)＞c (H2SO3)，据此判断NaHSO3溶液显___性。

（4）在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2后，若溶液pH=7.2，则溶液中c(SO32-)=c (HSO3-)；若溶液pH=7，则以下浓度关系正确的是(选填编号)___________。

a．c(Na+) = 2c(SO32-)＋c(HSO3-)

b．c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)

c．c(Na+)＋c(H+)=c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH-)

（5）已知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-，请用Na2SO3溶液和a试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程。a试剂是__________，操作和现象是__________________。