A. 左侧电极发生还原反应

B. 电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动

C. 正极的电极反应式为2H++2e－=H2↑

D. 消耗3.1g氨硼烷，理论上转移0.6mol电子

【题目】化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（　　）
A.往自来水中加入明矾进行杀菌消毒
B.氮化硅陶瓷是一种新型的无机非金属材料
C.在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
D.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

【题目】化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（ ）
A.SiO2通常用于通讯行业
B.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂
C.明矾可用作净水剂
D.金属钠可用于冶炼钛等金属

A. 检验C2H5Cl中的氯元素：将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加过量稀HNO3酸化后，再加硝酸银溶液

B. 混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和Na2CO3溶液进行除杂提纯

C. 用碘酒验证汽油是否为裂化汽油

D. 用溴水除去己烷中的己烯

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列四组离子中一定能大量共存的是（　　）
A.K+、H+、Cl﹣、CO32﹣
B.Fe3+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣
C.NO3﹣ H+、Fe2+、SO42﹣
D.Na+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣

【题目】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A.HCl
B.CH3COONa
C.FeCl3
D.NaCl

请结合下表数据，回答下列问题：

⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是 ；

此反应离子方程式为 ；

⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是 ；

⑶ 操作a的目的是 ；

⑷ 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是 。

（1）制取净水剂氯化铝。其原理为：Al2O3＋3C＋3Cl22AlCl3＋3CO。25.5g 氧化铝、3.6g 碳、4.48L（标准状态）氯气混合后在高温下反应，理论上可得氯化铝_____克。

（2）向100g氢氧化钠溶液中加入10g 氧化铝，充分反应后，剩余固体4.9克。测得所得溶液的密度为1.051g/cm3 。则所得溶液的物质的量浓度为______________。

（3）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。

① 取一定量样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L－1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭__________g。

② 向①中反应后的容器中加入过量的NaOH浓溶液共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，得到氨气3.36L（标准状况）及16.38g的固体。再将该固体配成溶液，向其中慢慢加入1mol/L盐酸，当加到20mL时开始产生沉淀。求该样品中的AlN的质量分数为________。（用小数表示，保留2位小数）

（4）用氧化铝为原料可制得含铝化合物X。取6.9gX放入100mL水中完全溶解，溶液呈弱酸性。取出10mL加入过量盐酸，无气泡，再加入过量氯化钡有白色沉淀0.932g 。另取10mL样品，慢慢滴加氢氧化钠溶液直至过量，过程中出现的现象为出现白色沉淀→沉淀逐渐增多→沉淀不再变化→沉淀开始减少→沉淀全部消失。若改用氨水做上述实验最终可得0.156g沉淀。经测定X中含氢量为4.64% 。求化合物X的化学式_______。

【题目】有四种短周期主族元素分别为X、Y、Z、W 。X是地壳中含量最多的元素； Y元素的单质是空气的主要成分之一；Z原子的最外层电子数是其最内层电子数的；W元素的最高正价和最低负价的代数和为0。下列说法正确的是

A. 原子半径：X<Y <W<Z

B. Z的氧化物一定只有一种

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<W

D. X和W两种元素形成的化合物，既能与强酸反应又能与强碱反应