(1)Na2S2O4中S元素的化合价为________。

(2)写出装置Ⅱ中反应的离子方程式______________________________。

(3)装置Ⅲ中电解槽阴极发生的电极反应为_______________________________。

(4)从装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为________、________、过滤、洗涤等。

(1)氮、氧元素非金属性较强的是________。

(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①由图1可知SCR技术中的氧化剂为________。

②用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)＝________。

(3)海水具有良好的吸收SO2的能力，其吸收过程如下：

①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO，SO可以被海水中的溶解氧氧化为SO。海水的pH会________(填“升高”“不变”或“降低”)。

②SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是_____________________。

(4)碲(Te)为第ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可将SO2通入TeCl4的酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是___________________

________________________________________________________________________。

【题目】下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是（ ）
A.抗氧化剂
B.调味剂
C.着色剂
D.增稠剂

A. 煤炭 B. 石油 C. 天然气 D. 生物质能

【题目】我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ）
A.徐光宪建立稀土串级萃取理论
B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C.闵恩泽研发重油裂解催化剂
D.侯德榜联合制碱法

【题目】将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）
A.1：2：3
B.3：2：1
C.6：3：1
D.6：3：2

从下图中选择制取气体的合适装置：

（1）装置C的名称为_________________，实验室通常能用装置C制备_________。

A．H2 B．H2S C．CO2 D．O2

（2）实验室用装置D制备NH3的化学方程式为_______________________________。

（3）若用装置B制备SO2，可以选用试剂为___________。

A、浓硫酸、亚硫酸钠固体 B．浓硫酸、铜片

C．稀硫酸、亚硫酸溶液 D．浓硫酸、铁屑

（4）SO2和O2通过甲装置，甲装置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，还可以__________。

（5）若将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

表中x=_______mol，y=_______mol，T1______T2（填“>”、“=”或“<”)

（6）SO2尾气可用NaOH溶液吸收，得到Na2SO3和NaHSO3两种盐。若一定物质的量的SO2与氢氧化钠溶液反应，所得溶液中Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为2:3，则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为________。

A. 5:7 B．1:2 C．9:4 D．9:13

（7）硫酸与氨水反应生成硫酸铵或硫酸氢铵，现称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.58 g，加入含0.1 molNaOH的溶液，发生反应：①OH-+H+→H2O, ②OH-+NH4+→NH3↑+H2O。充分反应，生成1792 mL（标准状况）。已知①优先反应，则样品中(NH4)2SO4的物质的量为_______mol，NH4HSO4的物质的量为_______mol。

pH＝8

(1)实验①可说明________(填字母)。

a．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH－)＝10－8mol·L－1

b．H2S2O3是一种弱酸

c．Na2S2O3是一种弱电解质

d．Na2S2O3的水解方程式为S2O＋2H2OH2S2O3＋2OH－

(2)写出实验②发生反应的离子方程式：_____________________________。

(3)Na2S2O3溶液中加入盐酸有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体生成，写出该反应的离子方程式：_________________________________。

(4)实验室制得的Na2S2O3·5H2O粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般在酸性条件下用KMnO4标准溶液滴定(假设粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28 g粗样品溶于水，用0.40 mol·L－1 KMnO4标准溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL(5S2O＋8MnO＋14H＋===8Mn2＋＋10SO＋7H2O)。试回答：

①此滴定实验是否需要指示剂？_______(填“是”或“否”)。KMnO4溶液置于________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为___________________。

(1)当空燃比(空气与燃油气的体积比)不同时，汽车尾气的主要成分不同。空燃比较小时的有毒气体主要是________(填化学式)。

(2)某分子筛类催化剂(H＋交换沸石)催化NH3脱除NO、NO2的反应机理如图所示。

步骤③转化反应的离子方程式是________________。按上图反应机理，NH3脱除NO、NO2总反应的化学方程式是_____________________________。

(3)NaClO2溶液将NO转化为HNO3的反应历程如下：

NaClO2＋HCl===HClO2＋NaCl

8HClO2===6ClO2↑＋Cl2↑＋4H2O

2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2↑

5NO＋3ClO2＋4H2O===5HNO3＋3HCl

则酸性条件下NaClO2溶液将NO转化为HNO3的总反应的化学方程式为______________________。

【题目】在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）
A.食盐溶于水
B.碳酸氢钠溶于水
C.将HCl通入水中
D.氯化铵受热分解