【题目】下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有（ ）
A.己烷
B.己烯
C.1，2﹣二溴丙烷
D.乙酸乙酯

（1）双氧水的电子式为 ；Ⅰ中发生反应的还原剂是 （填化学式）。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是______________________________。

（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。

①写出该反应的化学方程式：__________________________________；

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析，其原因是__________________________________。

（4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋的物质的量 （填“相同”、“不相同”或“无法判断”）

实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式： ，装置D的硬质玻璃管中发生主要反应的化学方程式是_____________________________。

（2）装置C中的试剂是 ；D、E间导管短且粗的原因是________________________________。

（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。

【提出假设】假设1：只有SO；假设2：既无SO也无ClO－；假设3： 。

【设计方案，进行实验】可供选择的试剂有：3 mol·L－1 H2SO4溶液、1 mol·L－1 NaOH溶液、0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、溴水、淀粉KI溶液、品红溶液等。

取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：

【题目】下列说法正确的是（　　）
A.BaSO4难溶于水，BaSO4属于非电解质
B.非电解质的水溶液一定不导电
C.电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物
D.电解质在任何情况下均一定导电

A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀盐酸中

C．氢氧化铝和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中

A．OC段离子反应方程式：H＋＋OH－===H2O

B．溶液中结合OH－能力最强的离子是H＋，最弱的离子是Al3＋

C．溶液中n(NH)＝0.012 mol

D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

(1)m、n、p的值分别是m＝________，n＝________，p＝________。

(2)CmHp的结构简式是__________________。

(3)CmHn能和浓硫酸、浓硝酸的混合酸反应，该反应的化学方程式是___________________，

该反应属于________反应，有机产物的名称是________。

A. Cl2水 B. H2O2溶液 C. KMnO4溶液 D. HNO3溶液

【题目】实验室配制1mol/L盐酸250mL，下列不需用的仪器是（　　）
A.250mL容量瓶
B.托盘天平
C.胶头滴管
D.烧杯

【题目】同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为（　　）
A.4：5
B.5：4
C.4：3
D.1：1