某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

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2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验．

试回答：
（1）该实验中A部分的装置是（填写装置的序号）；
（2）B中反应的化学方程式是；
（3）写出C中反应的离子方程式，并请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）：；
（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式；
（5）该实验存在明显的缺陷是；
（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，反应完成时，共消耗Na₂S₂O₃ 200mL．则该漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数为．

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式．
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：杂化，元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是：．
（3）元素④的第一电离能元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：．请写出与N₂互为等电子体的分子、离子的化学式、（各写一种）．
（4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：．
（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式是：．
（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为：．

原子结构与元素周期表存在着内在联系．根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：．
（2）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：．
（3）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：．

在标准状况下，将体积为V L的A气体，溶于100mL水中，得到密度为ρg?cm^-3的溶液，A气体的摩尔质量为M g?mol^-1，则此溶液的物质的量浓度为（　　）

某硫原子的质量是a g，¹²C原子的质量是b g，若N_A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
①该硫原子的相对原子质量为

12a

b

　  ②m g该硫原子的物质的量为

m

aNA

mol　
③该硫原子的摩尔质量是aN_A g　     ④a g该硫原子所含的电子数为16N_A．

19世纪中叶，德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘（ICl）．事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴也极为相似，下列有关它们的结构与性质的比较不正确的是（　　）

在含FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的Na₂O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（　　）

氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，NaH与水反应放出氢气．下列叙述中，正确的是（　　）

下列各组物质的熔点由低到高排列的是（　　）

NH₃、H₂S等是极性键构成的极性分子，CO₂、BF₃、CCl₄等是极性键构成的非极性分子．根据上述事实，通过比较归纳可推出AB_n型分子是非极性分子的经验规律是（　　）