请回答：

（1）写出H的化学式：________________。

（2）化合物A3M4中含有的化学键类型为：________________。

（3）写出反应②的离子方程式：________________。

【题目】(1)可逆反应：N2O42NO2，在体积不变的密闭容器中反应，下列说法中可判断该反应达到平衡状态的是 (选填序号）

①单位时间内生成2nmolNO2的同时生成n mol N2O4

②单位时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2

③容器中的压强不再改变的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

(2)373k时把0.12 mol无色的N2O4气体通入体积500 ml的密闭容器中，发生反应：

N2O42NO2，容器中立即出现红棕色。反应进行到2s时，测得生成NO2的物质的量为0.01 mol；反应进行到60 s时达到平衡，此时容器内N2O4与NO2的物质的量相等。请计算： （本小题要求写出解过程）

①开始2 s内以N2O4表示的化学反应速率；

②达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比；

③达到平衡时，体系中NO2的物质的量浓度；

④N2O4的平衡转化率。

己知：（1）RCOOH RCOC1 RCOORˊ

（2）R-Cl- R-NH2 R-NH2HC1 RCONHR

请回答：

（1）写出化合物的结构简式：B_________ ； D_________ 。

（2）下列说法不正确的是_________。

A．转化为A为氧化反应

B． RCOOH与SOCl2反应的产物有SO2和HC1

C．化合物B能发生缩聚反应

D．布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为C15H19NO3Na

（3）写出同时符合下列条件的布洛芬的所有同分异构体_________。

①红外光谱表明分子中含有酯基，实验发现能与NaOH溶液1∶2反应，也能发生银镜反应；

②H—NMR谱显示分子中有三个相同甲基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子。

（4）写出F→布洛芬酰甘氨酸钠的化学方程式_________。

（5）利用题给信息，设计以为原料制备（）的合成路线(用流程图表示：无机试剂任选)_____________________。

(1)天然气和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料，

①甲烷分子的空间构型为__________，可燃冰(mCH4·nH2O)属于________晶体。

②已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.65kJ热量，则该条件下反应

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H=______kJ·mol-1

(2)用甲烷-氧气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。反应装置如下图所示：

①b电极名称为___________，d电极的电极反应式为_________。

②假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，理论上燃料电池消耗氧气在标准状况下的体积是______ mL。

(3)在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1<△H2的是________。(填字母)

A组：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2

B组：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2

C组：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2

D组：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2

(4)25℃，10lkPa条件下，14gN2和3gH2应生成NH3的能量变化如下图所示：

己知：①x=1127；

②25℃101kPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1。则y=___________。

(5)金属材料的腐蚀是人类面临的严重问题，金属的防腐对节约能源、保护环境起着十分重要的作用。下列三个装置中，铁被腐蚀速率由快到慢的顺序为_________(填字母)。

A．1：2：3 B．3：2：1 C．9：3：1 D．6：3：2

A. 乙醇难溶于水 B. 乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色

C. 乙酸的酸性比碳酸弱 D. 苯不能萃取碘水中的碘单质

A、150 mL 3 mol·L-1氯酸钠溶液 B、75 mL 3 mol·L-1氯化钙溶液

C、150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D、50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液

A. 碳 B. 硅 C. 铝 D. 铜

A. Fe2O3（Al2O3） B. KCl（NaCl） C. SiO2（CaCO3） D. FeCl2溶液（FeCl3）