A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大

B 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO 42－)都变小

C．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO42－)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)较原来大

A．向甲中加入适量Cu（OH）2，溶液组成可以恢复

B．电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀

C．当b极增重3.2g时，d极产生的气体体积为1.12L

D．甲中b极上的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O

（1）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图所示。

请回答：

①A电极对应的金属是 (写元素名称)，B电极的电极反应式是 。

②镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁更容易被腐蚀的是 。

（2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀

（3）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 ，写出铁电极处的电极反应式：

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述错误的是

A. 放电时正极附近溶液的碱性增强

B. 充电时锌极与外电源正极相连

C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原

D. 充电时阳极反应为：Fe（OH）3 - 3e－ + 5OH- FeO42- + 4 H2O

Ⅰ.实验步骤

(1)配制100ml待测白醋溶液:用 (填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。

(3)读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

(4)滴定。当___________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

Ⅲ.数据处理与讨论

(1)按实验所得数据，可得c(市售白醋)＝ mol·L－1；

市售白醋总酸量＝ g·100 mL－1。

(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

A．N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3

B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3

C．每转移6mol电子就生成22.4LN2

D．NH4Cl是氧化产物，且还原产物与氧化产物物质的量之比是1 : 6

A. 天然气 B. 太阳能 C. 生物所能 D. 氢能

【题目】据报道，最近科学家在宇宙中发现了H3分子，则H2和H3属于（ ）
A.同位素
B.同素异形体
C.同分异构体
D.同种物质

A. 100mL容量瓶 B. 分液漏斗 C. 玻璃棒 D. 烧杯

A. a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d

B. a点溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH—)

C. b点溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42—)

D. c点溶液中：c(Na+)= c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)