①pH=2和pH=1的HNO3中c(H+)之比为1∶10

②0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中，c(H+)之比大于2∶1

③Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO)之比为2∶1

④纯水在100℃和20℃时，pH前者大

⑤同温时，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH-浓度后者大

⑥100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H+的数目，前者多

A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．①②⑤ D．①②③⑥

A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D. 如图所示转化反应都是氧化还原反应

【题目】是制备某种抗肿瘤药物的重要原料。由甲苯制备咖啡酸的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

已知：

（1）咖啡酸的分子式为_____，含氧官能团有______。

（2）A的结构简式为_____，该分子的核磁共振氢谱峰面积之比为______。

（3）反应④的化学方程式为________，反应类型为_______。

（4）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有_____种。

①苯环上有三个取代基②1mol该物质能与2molNaHCO3反应。

（5）检验F中碳碳双键官能团的方法是_______。

（6）苯丙烯酸的结构简式为，根据提供信息ii，设计以甲苯和乙醛为原料制备苯丙烯酸的合成路线。_______

【题目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （ ）

A．加少量烧碱固体 B．加少量CH3COONa固体

C．加少量冰醋酸 D．加水

I.在实验室中，可以用MnO2催化分解H2O2或KClO3制备O2。

（1）设计简单的实验验证MnO2对H2O2的分解起催化作用________。

（2）如果用MnO2催化分解KCIO3制备并收集O2，应选用的实验装置是_______。

若用B装置制备少量的NH3，则a中盛放的药品是_______。

II.MnO2是实验室中常见的氧化剂，某化学兴趣小组探究在常温下，MnO2能否氧化酸性NaI溶液。可选用的试剂和仪器有：0.5mol/LNaI溶液，稀硫酸、稀盐酸、CCl4、酒精、分液漏斗、烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯、温度计、牛角管、锥形瓶、石棉网、铁架台（带铁圈、铁夹）。

实验的步骤如下：

①在小烧杯中加入15mLNaI溶液，加硫酸使其酸化，加适量的MnO2，充分搅拌。

②将所得溶液过滤，观察滤液颜色。

③向滤液中加入5mL萃取剂，充分振荡。

④置于铁架台铁圈上静置。

⑤分液。

⑥将下层得到的含I2溶液进行蒸馏使得到单质I2。

请回答下列问题：

（1）写出步骤①中发生的离子方程式___________。

（2）观察步骤②所得滤液的颜色为_______，初步判定有单质I2生成。

（3）萃取滤液中的碘单质所用的仪器名称为_______，选择的萃取剂是______。

（4）步骤④静置后，观察到的现象是_______。

（5）简述分液的操作：________。

（6）步骤⑥中组装蒸馏装置还缺少的仪器是___________。

A. 4.0mol/L B. 3.2mol/L

C. 2.0mol/L D. 1.6mol/L

A. H+ B. Fe2+ C. Cu2+ D. Al

A. 使用容量瓶和分液漏斗前必须检漏 B. 可以用温度计代替玻璃棒搅拌溶液

C. 进行中和滴定实验时，需用待测液润洗锥形瓶 D. 熔化氢氧化钠固体需在玻璃坩埚中进行

A. A B. B C. C D. D

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为 ；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ；

平衡时，X的转化率为 ；平衡时，Y的浓度为 ；

（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ；

A容器内压强不再发生变化

B X的体积分数不再发生变化

C容器内气体原子总数不再发生变化

D相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的Y

E． 相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X