（1）O2和O3

（2）3517Cl和3717Cl

（3）CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

（4）金刚石和石墨

（5）氕、氘、氚

（6）CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3

（7）和

A. NaOH溶液和CO2的反应 B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C. NaHSO4溶液和KOH的反应 D. 石灰乳和稀H2SO4的反应

【题目】将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ）
A.H2SO4 Na2CO3 Ca（OH）2
B.HCl NaOH K2CO3
C.H2CO3 C2H5OH NaHSO4
D.Ba（OH）2 H3PO4 KOH

（1）酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是_______，为达到此目的，还可以采取的措施是_____（任写一条）。

（2）酸浸时，生成滤渣I的离子方程式为_________。

（3）第一次调节pH的目的是_____。当加入氨水使Al3+开始沉淀时，溶液中c（Fe3+）/c（Al3+）为 _________ 。已知Ksp[Fe(OH)3 ]=4×10-38，Ksp[Al(OH)3 ]=1×10-33.

（4）设计简单方案分离滤渣2，简述实验过程：______。

（5）滤液3中可回收利用的物质主要是_____（填化学式），其阳离子的电子式为 _______。

（6）写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式：_______。

A. “海市蜃楼”现象是胶体的丁达尔效应造成的

B. 明矾可用于再来水的净化和消毒

C. 在香蕉箱中放入浸有KMnO4溶液的硅藻土可延长保鲜期

D. 由于碘单质受热易升华，所以炒菜时加碘盐最后放

【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol L-1，现有下列几种说法，其中正确的是

A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol (L s)-1

B．2 s时物质B的浓度为1.4 mol L-1

C．2 s时物质A的转化率为70%

D．2 s时物质A的体积分数为

（1）用实线画出元素周期表的上边界。用阴影表示出非金属元素。（请用黑色水笔书写）__________

（2）用一个置换反应证明F和G的非金属性强弱：（书写离子方程式）_____________。

（3）已知A和C能形成含有18个电子的化合物，其含有的化学键的类型为__________、__________。

（4）已知A和C也能形成CA5的离子化合物，请书写其电子式__________________。

（5）H能与C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，写出反应的离子方程式________________。

（6）判断B的氢化物和E的氢化物的沸点高低：BHm_____________EHm（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（7）C的氢化物极易溶于D的氢化物的原因是_____________________________。

已知：

①

②酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R〞OH RCOOR〞+R′OH（R、R′、R〞代表烃基）

(1)A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，反应①的反应类型为______________。

(2)C的分子式是C2H6O2，是汽车防冻液的主要成分。反应②的试剂和反应条件是____________。

(3)D的分子式是C6H6O4，是一种直链结构的分子，核磁共振氢谱有3种峰，D种含有的官能团是______。

(4)F的结构简式是__________________。

(5)反应⑥的化学方程式是_________________。

(6)反应⑦为缩聚反应，反应⑦的化学方程式是_________________。

(7)G是一种同分异构体，G′为甲酸酯，核磁共振氢谱有3种峰且1mol该有机物酸性条件下水解产物能与2molNaOH反应。G′的结构简式为______________。

(8)以对二甲苯、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成G，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___________。

Ⅰ.测定化学反应速率：已知：S2O＋2H＋ === H2O＋S↓＋SO2↑

① 除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是__________。

② 若在2 min时收集到224 mL(标准状况下)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是_____________________。

③ 利用该化学反应，试简述一种测定反应速率的其他方法：_______________。

Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素：已知 I2＋2S2O32- === S4O62- ＋2I－

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。

(已知Na2S2O3溶液足量)

④ 表中V ＝__________mL，t1、t2、t3的大小关系是____________________________。

( 2 ) 恒温条件下，在体积固定的密闭容器中，发生反应X（g）+3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1。

请回答下列问题：

① c1+c2+c3的取值范围为____________________

② c1：c2的值为__________________

③下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 __________

A.混合气体密度不再变化 B.v正（X）=2 v逆（Z）

C.容器内压强不再发生变化 D.混合气体的平均相对分子质量

E. X的物质的量和Y的物质的量之比

(1)Ti基态原子的电子排布式为____________。

(2)Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物，B、C、N的电负性由大到小的顺序为_____；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_____________。

(3)N的氢化物常作制冷剂，原因是______________。

(4)月球岩石—玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。

SO42-的空间构型为_______形。其中硫原子采用_________杂化，写出SO42-的一种等电子体的化学式：______。

(5)Ti、Ca、O相互作用能形成如图晶体结构（Ti4+位于立方体的顶点、Ca2+位于立方体体心），该晶体的化学式为________。Ti4+和周围_____个O2-相紧邻。该晶胞的边长为apm，则其密度为______g/cm3。