【题目】市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，真空包装的目的是除去空气，使大多数微生物因缺少_________而受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生__________而变质。
【题目】某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中不正确的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）
选项 | 预测物质的化学式 | 预测所需指示剂 | 操作、现象及结论 |
A | Na2SO4 | 稀盐酸、氯化钡溶液 | 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液 |
B | Na2CO3 | 稀盐酸、澄清石灰水 | 取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液是Na2CO3溶液 |
C | Na2SO3 | 稀盐酸、澄清石灰水、品红溶液 | 取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液 |
D | Na2SiO3 | 过量稀盐酸 | 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿( PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下：
已知：(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0
(ii)有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下：
物质 | Ksp | 物质 | 开始沉淀时pH | 完全沉淀时pH |
PbSO4 | 1.0×10-8 | Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
PbCl2 | 1.6×10-5 | Pb(OH)2 | 6 | 7.04 |
（1）步骤I反应加入盐酸后可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出的离子方程式___________。
（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。
（3）在上述生产过程中可以循环利用的物质有______________。
（4）写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式________________。
（5）铅的冶炼、加工会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染。某课题组制备了一种新型脱铅剂（用EH表示），能有效去除水中的痕量铅，脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+
E2Pb(s)+2H+。则脱铅的最合适的pH范围为____（填编号）
A.4～5 B.6～7 C.9～10 D.11～12
（6）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。
①放电过程中，Li+向_______移动（填“负极”或“正极”）。
②负极反应式为_____________。
③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成_________g Pb。