[题目]Ⅰ．某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量.图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积.将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量.当洗气瓶C中溶液蓝色消失时.立——青夏教育精英家教网—

【题目】Ⅰ．某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

（1） C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_________________。

（2）C中发生反应的离子方程式。

（3）C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

Ⅱ．实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2 ：

（4）现有已制得SO2的饱和溶液，请利用此溶液（其他试剂任选），设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+ 还原性的强弱（要求：写出实验步骤、现象和结论）。

（5）某研究小组测定部分变质的Na2SO3固体样品中Na2SO3的含量：

① 取a克Na2SO3固体样品配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，0.0100mol/L碘水进行滴定，滴定终点现象为，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。

② 计算：样品中亚硫酸钠的质量分数为。

【题目】下列有关物质性质、用途说法正确的是( )

A. 晶体SiO2可以导电,可用作光导纤维

B. Na2CO3能与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多

C. 氧化铝熔点高,可用作耐火坩埚,熔融NaOH固体

D. 液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂

【题目】对可逆反应A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变

④增大B的浓度，v(正)>v（逆）

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①② B．④ C．③ D．④⑤

【题目】在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600(mol/L) -2

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．变温度可以改变此反应的平衡常数

【题目】H、N、O、Na、S、Cl都是中学化学中的常见元素，根据题意回答与这些元素有关的问题：

(1)画出Na原子结构示意图_______，Na2O2可用作供氧剂，其电子式为_______。

(2)Cl2是一种大气污染物，装有液氯的钢瓶上应贴的标签是_______（填编号）。

氯气泄漏可用NaHSO3溶液来处理，写出相关的离子反应方程式_____________。

(3)25C时，利用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH约为11，则可以估算出氨水的电离常数约为_____；向10mL此溶液中通入少量氨气，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中将_______(填“增大” “减小”或“无法确定”）。

(4)有两种化合物同时含有上述六元素中的四种元素。将这两种化合物的溶液混合后，恰好完全反应，生成物之一M仍含有这四种元素，该反应的离子方程式为______________。若M溶液的pH =5，则由水电离出的c(H+)=_______mol/L，该溶液离子浓度由大到小的顺序为___________。